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. 常用計算公式：
（1）相對原子質(zhì)量
（2）設某化合物化學式為
①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分數(shù)
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）
（4）標準狀況下氣體密度（g/L）
（5）純度
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（7）溶液的稀釋與濃縮
（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＝溶液的體積×溶液的密度
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二. 化學方程式：
（1）鎂帶在空氣中燃燒
（2）堿式碳酸銅受熱分解
（3）磷在空氣中燃燒
（4）木炭在氧氣中充分燃燒
（5）硫在氧氣中燃燒
（6）鐵在氧氣中燃燒
（7）氯酸鉀與二氧化錳共熱
（8）高錳酸鉀受熱分解
（9）氧化汞受熱分解
（10）電解水
（11）鋅與稀硫酸反應
（12）鎂與稀硫酸反應
（13）鐵與稀硫酸反應
（14）鋅與鹽酸反應
（15）鎂與鹽酸反應
（16）鐵與鹽酸反應
（17）氫氣在空氣中燃燒
（18）氫氣還原氧化銅
（19）木炭在空氣不足時不充分燃燒
（20）木炭還原氧化銅
（21）木炭與二氧化碳反應
（22）二氧化碳與水反應
（23）二氧化碳與石灰水反應
（24）碳酸分解的反應
（25）煅燒石灰石的反應
（26）實驗室制取二氧化碳的反應
（27）泡沫滅火器的原理
（28）一氧化碳在空氣中燃燒
（29）一氧化碳還原氧化銅
（30）一氧化碳還原氧化鐵
（31）甲烷在空氣中燃燒
（32）乙醇在空氣中燃燒
（33）甲醇在空氣中燃燒
（34）鐵與硫酸銅反應
（35）氧化鐵與鹽酸反應
（36）氫氧化銅與鹽酸反應
（37）硝酸銀與鹽酸反應
（38）氧化鐵與硫酸反應
（39）氫氧化銅與硫酸反應
（40）氯化鋇與硫酸反應
（41）氧化鋅與硝酸反應
（42）氫氧化鎂與硝酸反應
（43）氫氧化鈉與二氧化碳反應
（44）氫氧化鈉與二氧化硫反應
（45）氫氧化鈉與硫酸反應
（46）氫氧化鈉與硝酸反應
（47）氫氧化鈉與硫酸銅反應
（48）氫氧化鈉與氯化鐵反應
（49）氧化鈣跟水反應
（50）氫氧化鈣與碳酸鈉反應
（51）氫氧化鈉與三氧化硫反應
（52）硫酸銅晶體受熱分解
（53）硫酸銅粉末吸水
（54）硫酸銅與鋅反應
（55）硝酸汞與銅反應
（56）氯化鉀與硝酸銀反應
（57）氫氧化鈉與硫酸銨共熱
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.高中化學
有關物質(zhì)的量（mol）的計算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
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2. 有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。?#183;V（?。?/p>
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）
3. 有關溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關系：
（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：
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4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：
則
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5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質(zhì)X的化學反應速率：
（2）對于下列反應：
有
或
6. 化學平衡計算公式
對于可逆反應：
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
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起始量（mol）
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a
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b
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c
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d
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變化量（mol）
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x（耗）
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（耗）
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（增）
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（增）
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平衡量（mol）
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（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。
②
7. 溶液的pH值計算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中
8. 有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關系
核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)
陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關系
8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。
9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量
10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16
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