第一節(jié)　溶液的濃度
　　一、溶液濃度的表示方法
　　質(zhì)量濃度：每單位溶液體積含有溶質(zhì)的質(zhì)量。（kg·m^-3）
　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
　　體積分?jǐn)?shù)：在相同溫度和壓強(qiáng)的條件下，混合氣體中組分單獨(dú)占有的體積與混合氣體總體積之比。
　　問：98%的濃硫酸 75%的消毒酒精 氧氣含量21%
　　二、摩爾 物質(zhì)的量濃度
　　1.買米買氣的故事
　　一斤米　　　　　　　 N 粒米
　　一立方米的天然氣　　 N 個(gè)甲烷分子
　　
　　2. 一摩爾有多少個(gè)東東
　　摩爾（mol）就是一個(gè)特定數(shù)目的數(shù)量單位。
　　1 雙手套---- 2 只
　　1 包煙 ---- 10根
　　1 打筆 ---- 12支
　　......
　　一摩爾是多少個(gè)呢？
　　1 摩爾某微粒 = 6.02×10²³ 個(gè)某微粒
　　6.02×10²³，阿伏加德羅常數(shù)，用N_A表示。
　　3. 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量濃度
　　為什么人為規(guī)定1摩爾（mol）是6.02×10²³個(gè)呢？
　　原子的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)
　　而質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等，質(zhì)量特別?。?.67× 10^-24 克），而人們使用中往往用宏觀的量，所以把6.02×10²³個(gè)質(zhì)子或中子一起稱量就正好1克了。
　　1 摩爾碳原子 = 6.02×10²³個(gè)碳原子 = 12克碳原子
　　1 摩爾水分子 = 6.02×10²³個(gè)水分子 = 18克碳原子
　　1 摩爾水分子含有6.02×10²³個(gè)氧原子，1.204×10²⁴個(gè)氫原子
　　摩爾質(zhì)量：1mol該物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mol。
　　初中學(xué)的分子量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量。
　　例題：
　　硫酸H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是 98g/mol，0.5mol硫酸H₂SO₄的質(zhì)量是 49g ，其中含有 2 mol 氧原子 ，即1.204×10²⁴個(gè)氧原子。
　　思考題：
　　0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？
　　物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積含有物質(zhì)的摩爾數(shù)，（mol·L^-1） 體現(xiàn)的是物質(zhì)數(shù)目上的密集程度。
　　例題：
　　A型題
　　1ml硝酸汞滴定液（0.02mol／L）相當(dāng)于青霉素鈉（分子量為356.38）的量是
　　A.7.128mg
　　B.35.64mg
　　C.3.564mg
　　D.17.82mg
　　E.14.26mg
　　[答疑編號(hào)911201101：針對(duì)該題提問]
　　【答案】A

　　思考題：
　　A型題
　　碘量法測(cè)定維生素C的含量時(shí)，每1ml碘滴定液（0.05mol／L）相當(dāng)于維生素C的毫克數(shù)為（維生素C的分子量為176.13，與碘的摩爾比為1：1）
　　A.17.613mg
　　B.8.806mg
　　C.5.871mg
　　D.4.403mg
　　E.2.201mg
　　[答疑編號(hào)911201102：針對(duì)該題提問]
　　【答案】B
　　

第二節(jié)　溶液的某些物理性質(zhì)
　　一、溶液的蒸氣壓
　　1. 溶劑的蒸氣壓
　　
　　在一定溫度下把純水注入一空的密閉容器中，與液相處于平衡時(shí)的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓，常用符號(hào)P表示，單位Pa。
　　蒸氣壓與溶液的溫度有關(guān)。
　　◆同溫度下，蒸氣壓大的稱為易揮發(fā)性物質(zhì)。
　　◆同溫度下，蒸氣壓小的稱為難揮發(fā)性物質(zhì)。
　　2. 溶液的蒸氣壓下降
　　◆在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓將下降，其下降的程度和溶解在溶劑中的溶質(zhì)的濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。
　　二、溶液的沸點(diǎn)
　　1. 溶劑的沸點(diǎn)
　　液體的飽和蒸氣壓等于外界大氣壓時(shí)的溫度叫做該液體的沸點(diǎn)。
　　◆液體的沸點(diǎn)與外壓有關(guān)。
　　◆純液體的沸點(diǎn)是恒定的。
　　2. 溶液的沸點(diǎn)升高
　　在一定壓力下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)會(huì)升高，其升高的程度和溶解在溶劑中的溶質(zhì)的濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。
　　三、溶液的凝固點(diǎn)
　　1. 溶劑的凝固點(diǎn)
　　液態(tài)物質(zhì)的凝固點(diǎn)是該物質(zhì)的液相與固相具有相同蒸氣壓而能平衡共存時(shí)的溫度。
　　2. 溶液的凝固點(diǎn)降低
　　溶液的凝固點(diǎn)是溶液與其固態(tài)溶劑（如冰）具有相同的蒸氣壓而能平衡共存時(shí)的溫度。
　　◆純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)是恒定的
　　◆溶液的凝固點(diǎn)一般比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)低，降低的程度與溶液的濃度成正比。
　　四、溶液的滲透壓
　　
　　
　　滲透壓：這種恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生，而達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的壓力，稱為滲透壓。
　　滲透壓用符號(hào)P表示，單位為 Pa 或 kPa；
　　滲透作用的意義
　　等滲、低滲和高滲溶液
　　在醫(yī)學(xué)上是以血漿的滲透壓作為標(biāo)準(zhǔn)，若滲透壓與血漿滲透壓相等的溶液稱為等滲溶液，高于血漿滲透壓的溶液稱為高滲溶液，低于血漿滲透壓的溶液稱為低滲溶液。
　　計(jì)算表明，0.9% NaCl、5%葡萄糖溶液都是等滲溶液。

第三節(jié)　電解質(zhì)溶液
　　溶質(zhì)在溶劑中存在兩種形式：分子和離子。
　　一些溶質(zhì)在溶劑的作用下，電離成可以自由移動(dòng)的離子，形成電解質(zhì)溶液。
　　在一定溫度下，已電離的分子數(shù)與電離前分子總數(shù)的比，稱為該電解質(zhì)的電離度，用a表示。
　　
　　常用電離度的大小來衡量弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。
　　例如在25℃時(shí)，0.1mol/L HAc的 a=1.34% 表示在溶液中每10000個(gè)HAc分子中約有134個(gè)分子電離成H⁺和Ac^-。
　　影響電離度的因素：除與溶質(zhì)、溶劑的極性有關(guān)外，還與溶液的濃度與溫度有關(guān)。