初三化學第一輪復習教學案
第五單元 化學方程式
【基礎知識】：
課題1  質(zhì)量守恒定律
實驗現(xiàn)象回顧：
1．白磷在錐形瓶中燃燒      方程式     
2．鐵釘浸到硫酸銅溶液中     方程式     
3．鎂帶在空氣中燃燒       方程式     
4．粗銅絲表面的氧化銅與氫氣反應     方程式     
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是______________________________________________________
守恒原因是________________________________________________________________
化學反應的實質(zhì)______________________________________________
化學方程式定義______________________________________________
理論依據(jù)_____________________________________
在化學反應前后，一定不變的是     [來源:學.科.網(wǎng)Z.X.X.K]
                一定改變的是                
                可能改變的是     
【典型例題】：
1．為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。[來源:Zxxk.Com]
  (1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為m    n(填“<”、“>”或“＝”)
  (2)乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系為x    y(填“>”、“<”或“＝”)
  (3)丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a    b(填“>”、“<”或“＝”)
  (4)通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應     ，才能判定參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成的總質(zhì)量是否相等。
2．求推化學式：
⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X為________________
⑵根據(jù)反應aXY2+bY2=cZ, Z的化學式為XY3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律a:b:c的值應為___________。
⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O
⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______

課題2  如何正確書寫化學方程式
書寫化學方程式的原則：________________________；_____________________________。
化學方程式中：“=”表示____ _______________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。
表示意義：   2H2O 2H2↑+O2↑  宏觀：_________________________________
                              微觀：_________________________________[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]
                              質(zhì)量比：________________________________
【典 型例題】：
配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O  　　  ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O
      ⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O　　　　?、取鮂eS2+□O2——□Fe3O4+□SO2
問：配平時為什么不能改動化學式右下角的小數(shù)字？[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]

課題3  利用化學方程式的簡單計算
根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：1.     2.     3.      4.     5.     
【達標訓練】：
1．寫出符合下列要求的四個反應方程式,前一個反應的生成物(或其水溶液)之一,必須是下一個反應的反應物之一,且這個反應的類型依此是置換反應,分解反應,化合反應,中和反應:
⑴____________________________________________________________________
⑵_____________________________________________________________________
⑶____________________________________________________________________
⑷__________________________________________________________________
2．現(xiàn)有物質(zhì):鐵絲,硫磺,氧氣,氧化汞,堿式碳酸銅,稀鹽酸,從中選出物質(zhì),寫出符合下列要求的化學方程式各一個：
⑴一種物質(zhì)受熱后生成三種物質(zhì)______________________________
⑵有氣體單質(zhì)生成的分解反應____________________________________________________
⑶物質(zhì)燃燒時生成有刺激性氣味的氣體______________________________________
⑷有可燃性氣體生成的置換反應____________________________________________
3．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（     ）
A．mg水受熱形成mg水蒸氣               B．煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少
C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水    D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
4．2克氫氣和8克氧氣充分反應后生成水的質(zhì)量是（    ）、
   A．6克    B．8克    C．9克      D．10克
5．將氫氣通入盛有氧化銅的試管中并加熱，反應 一段時間后，停止加熱并繼續(xù)通入氫氣到試管內(nèi)固體冷卻至室溫，此時稱量試管中的固體比反應前減少了2.4克，則所生成銅的質(zhì)量為
A．9.6克   B．2.4克    C．1.2克    D．4.8克
6．質(zhì)量相同的下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，消耗氧氣最少的是（    ）
   A．C   B．H2   C．S     D．P
7．完全電解a克 水，得到氧氣10ml， 同時可得到氫氣的質(zhì)量和體積分別是（   ）
   A．a(chǎn)g,10ml      B．8/9ag ,10ml         C．1/9ag,20ml         D．2/9 ag,20ml
8．在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鎂和鋅。待鎂和鋅與稀硫酸全部反應沒有剩余時天平的指針（     ）
A．偏向加鋅的一邊   B．偏向加鎂的一邊 
C．仍停留在中間位置   D．指針不停的擺動
9． 由鎂、鋁、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，與足量稀鹽酸反應生成5.6L氫氣（此狀況下密度為0.09g/L ）。由此可以判斷此混合物中必含有的金屬單質(zhì)是（   ）
A．Mg       B．Al        C．Zn          D．無法判斷
10．將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應，所得混合物中含有10 g甲物質(zhì),11g丙物質(zhì)，還含有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D則表示它們之間發(fā) 生反應的化學方程式正確的是（    ）
A．A+B=C+D                   B．2A+B=C+2D
   C．2A+B=2C+D                 D．A+2B=2C+D
11．將3g某物質(zhì)在O2中充分燃燒生成8.8gCO2和5.4g水。由此可推斷該物質(zhì)的組成中（      ）
A．只含有C、H兩種元素        B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素               D．氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%
12．某同學在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做的5次實驗的結(jié)果記錄如下表（假設每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被 收集，氫氣的體積在同溫 同壓下測定）。
實驗編號 R的質(zhì)量/克 稀硫酸的體積/毫升 生成H2的體積/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析并回答下列問題：
(1) 上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是        ，稀硫酸一定過量的組的編號[來源:學科網(wǎng)]
是         。
(2) 若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，試計算金屬R的相對原子質(zhì)量。
(3) 若所使用的稀硫酸的密度為1.12克/厘米3，試計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

13．某石灰石與 某種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應（石灰石所含雜質(zhì)不與鹽酸反應）鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見下圖。
 
計算：⑴該石灰石的純度是    。
⑵所 用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
⑶如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

14．整理化學方程式：按化合、分解、置換、復分解、其它分類(各舉3例)

【能力提高】：
15．某同學欲研究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系，進行如圖所示的實驗：在底部鋪有細砂的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷；在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸；將其放在托盤天平上，用砝碼平衡。
請回答：
  (1)將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃，錐形瓶中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象是   ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是        ；
  (2 )待錐形瓶冷卻后，將其放回原托盤上，天平是否仍平衡?    ，由此得出的結(jié)論是       ；
  (3)如果加熱玻璃管前稱得帶塞錐形瓶總質(zhì)量為 m，燃燒后當錐形瓶冷卻到原溫時，打開錐形瓶塞，直至瓶內(nèi)氣體的組成與加熱玻璃管前一樣，再塞上瓶塞，稱得帶塞錐形瓶總質(zhì)量為n，則m、n的關(guān)系是     ，參加反應的氧氣的質(zhì)量為      。