考點(diǎn)一：溶液的特征和組成（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）

例題1：(2010年煙臺(tái)）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（?。?/span>

A.溶液一定是無(wú)色、透明的混合物

B.溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

C.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子

D.海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰

考查重點(diǎn)：溶液的特征和組成

答案：A

說(shuō)明：結(jié)合生活中大量有關(guān)溶液實(shí)例，總結(jié)歸納出考查溶液的特征和組成，通常以學(xué)生容易接受的卡通漫畫(huà)形式，淡化溶液概念的背記。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和，說(shuō)明物質(zhì)分子之間有間隔。

考點(diǎn)二：溶解的過(guò)程（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）

例題2：（2010年婁底）物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度無(wú)明顯變化的是（ 　 ）

A.濃硫酸    B.氫氧化鈉固體    C.硝酸銨固體    D.食鹽

考查重點(diǎn)：溶解的兩個(gè)過(guò)程和現(xiàn)象

答案：D

說(shuō)明：物質(zhì)溶于水有兩個(gè)過(guò)程，即擴(kuò)散過(guò)程（物理）吸收熱量、水合過(guò)程（化學(xué)）放出熱量，兩個(gè)過(guò)程吸熱和放熱的多少?zèng)Q定總過(guò)程中熱量的變化即溶液溫度的升降，其中濃硫酸、氫氧化鈉等溶于水時(shí)溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度降低，氯化鈉、硝酸鉀等大多數(shù)溶質(zhì)溶于水溫度基本不變。

考點(diǎn)三：乳化作用（多以選擇題型出現(xiàn)，分值為2分左右）

例題3（2009年煙臺(tái)）下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（C）

A.洗潔精可使餐具上的油污乳化     B.汽油可溶解衣服上的油漬

C.酒精能洗去瓷磚上的水銹         D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬

考查重點(diǎn)：乳化作用的化學(xué)原理

答案：C

說(shuō)明：乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物，由于不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分層。由于洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小液滴分散到水中，洗滌劑只是將大的油滴變小，通過(guò)乳化后形成的則是乳濁液。

考點(diǎn)四：飽和溶液與不飽和溶液（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為6分左右）

例題4：（2010年武漢）有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)₂、Ba(OH)₂的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

⑴　下圖中，表示Ca(OH)₂溶解度曲線(xiàn)的是           ( 填“A”或“B”)。

⑵　如果要將Ca(OH)₂的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是    （只舉一種）

⑶　現(xiàn)有常溫時(shí)含Ca(OH)₂和Ba(OH)₂兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)₂溶液，采取的物理方法為                。

考查重點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法

答案：（1）B；（2）升高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶液質(zhì)、加氫氧化鈣、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)₂,加生石灰、加CaO等）；（3）加熱后趁熱過(guò)濾（或升高溫度后立即過(guò)濾；降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再將晶體溶于蒸餾水）。

說(shuō)明：根據(jù)溶液是否飽和可以分為飽和溶液和不飽和溶液，某溫下不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和降低溫度等，如果是澄清石灰水的變溫飽和方法則應(yīng)該是采取升溫。某溫時(shí)的飽和溶液使其不飽和，則一般方法為增加溶劑水（即加水）和升高溫度，如是某溫時(shí)的飽和澄清石灰水則可增加水、降溫和通入一定質(zhì)量二氧化碳。

考點(diǎn)五：固體的溶質(zhì)溶解度（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2至4分）

例題5：（2010年內(nèi)江市）20 ℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.7 g，其含義是在20 ℃時(shí)___________；工業(yè)上用氨堿法制純堿時(shí)，向飽和氨鹽水中不斷通入CO₂，同時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是________________________。

考查重點(diǎn)：固體溶解度的概念

答案：（在20 ℃時(shí)）100 g水中溶解9.7 g碳酸氫鈉即可達(dá)到飽和。相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大，則只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出。

說(shuō)明：正確理解固體溶質(zhì)溶解度的概念，其中四個(gè)要素分別是在一定溫度下、百克溶劑（一般指水）、飽和狀態(tài)（最大值）、溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）。

考點(diǎn)六：氣體溶解度（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）

例題6：（2008年山東）佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋，會(huì)自動(dòng)噴出，喝了“魔水”后常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（C ）

A.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變            B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大

C.溫度升高，氣體溶解度減小            D.溫度降低，氣體溶解度減小

考查重點(diǎn)：氣體溶解度的影響因素

答案：C

說(shuō)明：氣體溶解度的影響因素有溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)方面，而氣體溶解度一般隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

考點(diǎn)七：溶解度曲線(xiàn)的信息（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2-6分）

例題7：（2010年江西）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖。

⑴20 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為      g；

⑵40 ℃時(shí)，把40 g甲物質(zhì)放入100 g水中，所得的溶液是       （選填“飽和”或“不飽和”）；

⑶欲將40時(shí) ℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方?/span>是            ；

⑷、40 ℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到20 ℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量       （選填“＞”或“＝”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。

考查重點(diǎn)：溶解度曲線(xiàn)的信息與應(yīng)用

答案：⑴、20 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40 g；⑵、40 ℃時(shí)，把40 g甲物質(zhì)放入100 g水中形成不飽和溶液；40時(shí) ℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?/span>的方法有加水或降溫；⑷、所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量＜乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。

說(shuō)明：溶解度曲線(xiàn)是一種用控制變量法研究溶質(zhì)溶解度的數(shù)學(xué)方法，依據(jù)溶解度曲線(xiàn)可以發(fā)現(xiàn)：⑴查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；⑵查出不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；⑶比較某一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小；⑷了解物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的變化趨勢(shì)，由此還可確定混合物分離、提純方法。

考點(diǎn)七：混合物的分離方法（多以填空、實(shí)驗(yàn)探究題型出現(xiàn)，分值為6分左右）

例題7：（2010年達(dá)州）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、M gCl₂等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。

⑴從海水中獲得淡水，常用的方法是         。

⑵從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行           。

⑶試劑A最好選用              。

考查重點(diǎn)：分離混合物的常規(guī)方法有過(guò)濾、結(jié)晶和蒸餾等，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。

答案：⑴蒸餾；⑵蒸發(fā)結(jié)晶；⑶熟石灰或氫氧化鈣（Ca(OH)₂）

說(shuō)明：分離混合物的常規(guī)方法有過(guò)濾、結(jié)晶和蒸餾等，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。結(jié)晶方法有⑴蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適合其溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽；⑵冷卻熱飽和溶液：適合于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，例如用于分離KNO₃和NaCl混合物。而過(guò)濾則是除去液體中混有的固體物質(zhì)的物理方法。

考點(diǎn)八：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（多以選擇、填空、計(jì)算題型出現(xiàn)，分值為2-6分左右）

例題8：（2010年綿陽(yáng)）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（C ）

A.將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

C. .在10 g10﹪的硝酸鉀溶液中，加入5 g40﹪的硝酸鉀溶液

D. 將10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體

考查重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義應(yīng)用和表示方法

答案：C

說(shuō)明：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，數(shù)學(xué)表達(dá)式中所指的溶質(zhì)質(zhì)量則應(yīng)該是完全被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，計(jì)算時(shí)注意單位統(tǒng)一，若已知溶液體積，則需要換算成溶液的質(zhì)量。

考點(diǎn)九：溶液的配制與稀釋?zhuān)ǘ嘁詫?shí)驗(yàn)探究題、填空題型出現(xiàn)，分值6分左右）

例題9：(2010年河北).小明要用100  g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。下圖是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

⑴量取所需要的水應(yīng)選擇      （選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。

⑵指出圖中的一處操作錯(cuò)誤：　　　                 　　      　。

⑶用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：　　　　　　　 　 　　　　。

⑷配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是          　　　         　　　 。

考查重點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制與稀釋

答案：⑴選擇100 mL量筒；⑵稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼顛倒（或量水時(shí)仰視讀數(shù)等）；⑶④①③⑤②（或③④①⑤②）；⑷、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（或防止氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)）。

說(shuō)明：溶液的配制與稀釋要廣泛聯(lián)系生活、生活的實(shí)際應(yīng)用，主要考查溶液配制的實(shí)驗(yàn)用品分別有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒和藥匙等，實(shí)驗(yàn)步驟主要為計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解和貼標(biāo)簽。溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，當(dāng)加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g。則有：A g×a%=B g×b%。

考點(diǎn)十：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算（多以計(jì)算題型出現(xiàn)，分值為8分左右）

例題10：（2010年綿陽(yáng)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

⑴10mL98%的濃硫酸中含       gH₂SO₄。

⑵列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

⑶分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是       。10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在     至     之間。

考查重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

答案：⑴、18；⑵1.2 g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大 、%至b%。

說(shuō)明：涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算是中考考查的難點(diǎn)和熱點(diǎn)，在計(jì)算時(shí)要代入的純物質(zhì)質(zhì)量都必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物的質(zhì)量，則不能直接寫(xiě)入溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。化學(xué)反應(yīng)后溶液質(zhì)量可用“質(zhì)量守恒法”求解，溶液質(zhì)量= m（反應(yīng)）－m↑－m↓，其中m（反應(yīng)）表示反應(yīng)物（或反應(yīng)前溶液）質(zhì)量總和，m↑表示生成的氣體質(zhì)量，m↓表示不溶性固體及生成沉淀的質(zhì)量。