化學實驗—2

二. 重點、難點：

物質(zhì)的分離、提純；

三. 知識分析：   

1. 物質(zhì)的分離與提純中的基本操作

2. 中和滴定

① 準備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標準液或待測液潤洗裝標準液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體（在錐形瓶中放一定量待測液），排氣泡、調(diào)零點并記錄初始讀數(shù)。當然也可以用待測液滴定標準液。

② 滴定過程：

姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖。

終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即為滴定終點。記錄讀數(shù)（半分鐘不褪色）

③ 數(shù)據(jù)處理及誤差分析（略）

3. 氣體發(fā)生器的氣密性檢查（見圖1、圖2所示）

用試管、燒瓶作氣體發(fā)生器時，應將導氣管的末端浸入水中，用雙手捂住反應器的外壁或微熱反應器。若有氣泡產(chǎn)生，移開手掌或熱源，過一會兒，有水進入導管形成一段水柱，則證明氣密性良好。

圖1                     圖2

用啟普發(fā)生器作氣體發(fā)生器時，應將導管活塞關閉，往啟普發(fā)生器球形漏斗中注滿水，靜置一段時間后，觀察到水面不下降，則說明氣密性良好。

如氣體實驗的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法、原理與上述相同。

物質(zhì)的分離和提純

物質(zhì)的提純就是除雜，它指除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)以提高純度的實驗操作過程，物質(zhì)的分離是把混合物中的成分分離開來的實驗操作過程。因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。

1. 題型：

提純和分離是根據(jù)物質(zhì)之間性質(zhì)的差異來處理，采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、紙上層析、結(jié)晶。

2. 提純的原理：

主要是利用化學反應把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（有時恰好相反）而分離除去（去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)（轉(zhuǎn)化法），但應注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：

（1）不增加新的雜質(zhì)，（2）不減少主要成分的含量，（3）操作方法簡單，易于進行分離，（4）如果將主要成分進行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其還原轉(zhuǎn)來。

可以歸納為“不增、不減、易分、復原”。

3. 固體或溶液的提純方法：

（1）去除法。如：NaCl（NaBr），NaCl（Na₂SO₄）     

（2）轉(zhuǎn)化法。如：NaHCO₃（Na₂CO₃），Na₂CO₃（NaHCO₃），FeCl₂（FeCl₃），FeCl₃（FeCl₂）            

除去某種金屬離子中的Fe³⁺，則應加入該金屬的氧化物或氫氧化物，或碳酸鹽（酸分解鹽）。如CuCl₂（FeCl₃）：加入CuO或或CuCO₃。因為：Fe³⁺＋3H₂O＋3H⁺，CuCO₃＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O＋CO₂­。   

4. 常見氣體中雜質(zhì)的去除方法

（1）常見的去除氣體中雜質(zhì)的試劑：

① 去除氣體中的HCl氣：用少量水或飽和食鹽水；

② 去除HCl中的Cl₂氣：用活性炭吸附（Cl₂易液化）

③ 去除氣體中的H₂S氣：用CuSO₄溶液。氣體除雜裝置中如果有藍色的CuSO₄溶液，一定是用來除H₂S氣體的。

④ 去除酸性氣體或鹵素：用堿溶液。

⑤ CO₂（HCl、SO₂、Cl₂），SO₂（HCl），H₂S（HCl），一般采用主要成分的酸式鹽，這樣既增加了主要成分的含量，又把雜質(zhì)氣體除去了。（不能用正鹽，因為正鹽會與相應的氣體反應生成酸式鹽）

（2）氣體的干燥采用干燥劑

① 酸性干燥劑

       濃硫酸：除了不可干燥H₂S（因濃硫酸有氧化性，H₂S具有還原性）、NH₃外，幾乎都可用。      

P₂O₅粉：除NH₃外幾乎都可以。

       ② 堿性干燥劑

       固體燒堿：不能干燥酸性氣體。

       堿石灰：不能干燥酸性氣體。

       ③ 中性或接近中性的干燥劑

       硅膠：幾乎都可用。

       無水氯化鈣：除NH₃、乙醇外，幾乎都可用。

5. 除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的方法：

（1）利用生成氣體的反應除去雜質(zhì)

如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發(fā)性弱酸的鈉鹽雜質(zhì)時，加入適量硫酸即可。Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂­

（2）利用生成沉淀的方法除去雜質(zhì) 

如ZnCl₂（ZnSO₄）：加適量BaCl₂溶液。ZnSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄ˉ＋ZnCl₂

（3）利用酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律除去雜質(zhì)

       Na₂CO₃（NaHCO₃）：加熱或加堿。  

NaHCO₃（Na₂CO₃）：水溶液中通CO₂。  

（4）利用氧化還原反應除去雜質(zhì)    

FeCl₃（FeCl₂）：通Cl₂。2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的雜質(zhì)時，可用置換反應。如FeSO₄（CuSO₄）：加鐵粉，過濾得濾液。Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)

FeCl₃（AlCl₃）：加入過量燒堿溶液，過濾得沉淀，加鹽酸。

       （6）除去有機物中的雜質(zhì) 

一般是利用雜質(zhì)與試劑反應生成溶于水的物質(zhì)，從而與原有機物分層除去。

       如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分層除去。

       乙酸乙酯中混有乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，分層除去。

6. 注意：

（1）要考慮除雜試劑的適量和過量。一般除雜加適量試劑，敘述中應加上“適量”二字。加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑，如Cl^-（）（食鹽水中除雜，用以電解制堿）應是：Ba²⁺ ?? HCl。

（2）在具體的實驗過程中，還必須選擇適當?shù)膬x器及進行正確的操作。例如：在溶液中除去雜質(zhì)時，產(chǎn)生的沉淀物，必須過濾除去。如果產(chǎn)生氣體，應該用加熱的方法，使它溶解度降低，而比較徹底地將雜質(zhì)除去；如果氣體的提純用某種物質(zhì)吸收，吸收劑是液體時，則用洗氣方法；吸收劑是固體時，則用干燥管。如果用液液萃取的方法分離雜質(zhì)，則要用分液漏斗。

（3）除雜中要考慮以下“五性”：

① 可行性：如H₂S（HCl），不能用FeS，因為FeS不易與HCl氣體反應；

② 簡捷性：如KBr（I₂），用萃取不如加熱；

③ 純潔性：如CO₂（H₂S），不能用濃硫酸，因為產(chǎn)生SO₂；

④ 保質(zhì)性。

⑤ 有序性：Cl₂（HCl、H₂O），先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸。

（4）要注意雜質(zhì)極少時的除去方法與常量時的常規(guī)方法不同。 

除雜技巧：

    （1）在一個制取氣體并要除去雜質(zhì)的實驗裝置中，若有洗氣瓶裝有硫酸銅溶液， 則一定是用來除去硫化氫氣體的。

（2）要分別除去一組雜質(zhì)離子，且一次只除一種離子，所加試劑又必須過量時，最后的除雜試劑一定是酸，倒數(shù)第二位是可溶的碳酸鹽。使用碳酸鹽的好處是： 它能沉淀較多的陽離子，又容易除去（加相應的酸）。   

（3）CO₂氣體中混有SO₂或HCl氣體，可通入NaHCO₃溶液中，由于SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸和鹽酸皆能與NaHCO₃反應生成CO₂，這樣即除去了雜質(zhì)氣體，又增加了主要成分的量；同理，SO₂氣體中混有HCl氣體，可通入NaHSO₃溶液中，鹽酸與NaHSO₃反應產(chǎn)生SO₂氣體。

（4）干燥氣體即是除水蒸氣，往往擺在最后，一般是用裝有濃硫酸的洗氣瓶或裝有固體干燥劑的干燥管。

【典型例題】

[例1] 怎樣除去CO₂中的少量CO？

       解析：因為CO與O₂反應生成CO₂，有些學生會認為可向混合氣中通入O₂并點燃以除去CO。這種想法的錯誤在于：用火焰點燃混合氣體時，因大量的CO₂存在而使火焰熄滅，CO不能燃燒；并且還會引入O₂雜質(zhì)。因此，不能離開特定的情景和條件，孤立地用物質(zhì)的性質(zhì)去考慮除雜方法。本題的正確解法是：將混合氣體通過熾熱的CuO，發(fā)生的反應是：CuO＋COCu＋CO₂。另外，本題還可用逆向思維的方法，用除CO中的CO₂的方法來除CO₂中的CO。即：把混有少量CO的CO₂混合氣體通入澄清石灰水中，過濾，再向沉淀加鹽酸?；瘜W反應的原理是：CO₂＋＝CaCO₃ˉ＋H₂O，＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂­。  

練習：CaCl₂（NaCl）

       如：乙烷中混有乙烯。用轉(zhuǎn)化法，加H₂，產(chǎn)率大，但條件苛刻，實驗室不能進行；用去除法，通入KMnO₄溶液或溴水，不能增加產(chǎn)率，但簡易可行。

       又如：乙酸乙酯中混有乙酸。① 加乙醇、濃硫酸，加熱  ② 加水  ③ 加NaOH溶液  ④ 加Na₂CO₃飽和溶液  ⑤ 加HBr  除①為轉(zhuǎn)化法外，其余都是去除法。

① 條件苛刻，可逆，要引入其它物質(zhì)；② 效果不是很好；③ 中和，可逆，要引入其它物質(zhì)；④ 乙酸與Na₂CO₃反應后與乙酸乙酯分層，可分液，應采用此法；⑤ 不行。

[例2] 要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（    ）      

A. H₂SO₄—HCl—H₂S—NaOH—CO₂

    B. HCl—H₂SO₄—Na₂S—NaOH—CO₂   

       C. NaCl—Na₂SO₄—Na₂S—NaOH—CH₃COOH

       D. Na₂S—Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

答案：B

       解析：此題應抓著以下四點考慮：

       （1）離子逐個沉淀，可采用以下圖表法分析，只產(chǎn)生一種沉淀的居首位，故應是HCl在前。

（2）選用H₂S或選用Na₂S顯然反應情況不完全一樣，如H₂S不與Al³⁺反應，Na₂S會與Al³⁺發(fā)生雙水解反應而產(chǎn)生氣體和沉淀；

       （3）用HCl、H₂SO₄或用NaCl、Na₂SO₄區(qū)別在于前者酸性，后者呈中性。當用Na₂S時，將會與Al³⁺和Cu²⁺都反應生成沉淀，故在酸性條件下，會溶解，從而達到逐個沉淀的目的；

       （4）使用CO₂或用CH₃COOH收尾大不一樣。由于Al³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，通入CO₂得沉淀，加入CH₃COOH則得不到沉淀。

[例3]  有一硝酸鉀溶液，其中混入少量溴化鉀和磷酸二氫鈣。若擬用AgNO₃、K₂CO₃、KOH和稀HNO₃作試劑，除去那些混合物。若規(guī)定不得重復使用同種試劑，且所加試劑必須過量，最后溶液中只允許有K⁺、和H⁺。則加入試劑的先后次序是         ，        ，

         ，        。

答：KOH；AgNO₃；K₂CO₃；HNO₃

解析：本題主要要分析為什么是KOH在前，AgNO₃在后，而不是AgNO₃在前，KOH在后。

（1）按KOH、AgNO₃、K₂CO₃、HNO₃順序加入試劑的情況是：

① 加入過量KOH溶液，使轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，生成Ca₃(PO₄)₂沉淀：3Ca²⁺＋6＋12OH^- ＝ Ca₃(PO₄)₂ˉ＋12H₂O＋4，溶液中產(chǎn)生，增加OH^-，還有Br^-。

       ② 加入過量AgNO₃溶液：Ag⁺＋Br^-＝AgBrˉ，3Ag⁺＋＝Ag₃PO₄ˉ，Ag⁺＋OH^-＝AgOHˉ，2AgOH＝Ag₂O＋H₂O，溶液中剩余Ag⁺。

       ③ 加入過量的K₂CO₃溶液：2Ag⁺＋＝Ag₂CO₃ˉ，溶液中剩余。

       ④ 加入過量HNO₃：＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­。

       (2) 按AgNO₃、KOH、K₂CO₃、HNO₃順序加入試劑的情況是：

       ① 加入過量AgNO₃溶液：Ag⁺＋Br^-＝AgBrˉ，，溶液中剩余Ca²⁺、、Ag⁺。

       ② 加入過量KOH溶液，使轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，生成沉淀：3Ca²⁺＋6＋12OH^- ＝ˉ＋12H₂O＋4，溶液中產(chǎn)生，增加OH^-。由于大量的OH^-將會使Ag⁺沉淀完全：Ag⁺＋OH^-＝AgOHˉ，2AgOH＝Ag₂O＋H₂O，而難于發(fā)生：3Ag⁺＋＝Ag₃PO₄ˉ，使得無法全部除去。

[例4] 用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“↓”表示向托盤上增加砝碼，用“↑”表示從托盤上減少砝碼。請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“‖”表示游碼在標尺上的位置（若燒杯的實際質(zhì)量為36.8g）。

解析：本題考查的重點是怎樣向托盤中增減砝碼及怎樣讀出游碼在標尺上的質(zhì)量。向托盤中加入砝碼的正確順序是“先大后小”。正確讀出游碼在標尺上的質(zhì)量，要明確以下兩點：① 標尺上每一小格表示多少質(zhì)量（如1g之間有10格，則每格表示g即0.1g），② 以游碼的哪邊為基準讀數(shù)（一般以調(diào)平時與“0”重合的前邊為準）。由于本題要稱量一36.8 g的燒杯，所以，使用的砝碼是35 g（20g+10g+5g），游碼是1.8 g。

答案：

[例5] 現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），要從該礦石中分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺。

分離要求：A、原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；

B：Ca²⁺含量越低越好。

（1）下面是分離的實驗步驟，在標有箭頭的橫線的上方或下方注明反應所需的條件、方法或所需物質(zhì)，在方框內(nèi)寫出每步所得產(chǎn)物的化學式。

（2）寫出反應的化學方程式：

由A→B：                           

由B→C：                    

由D→E：                    

剖析：審清題意，理解有關物質(zhì)的性質(zhì)，是解答本題的關鍵。

BaCO₃和CaCO₃在加熱時都能發(fā)生分解，分別生成BaO和CaO，同時放出CO₂。BaO、CaO分別跟水反應生成和。由于易溶于水，微溶于水，且在溫度升高時溶解度減小，所以，采用過濾的方法可把和分開，然后再向含有的濾液中通入CO₂，就可得到較純凈的BaCO₃沉淀。

答案：

A→B 

B→C  CaO+H₂O====，BaO+H₂O====；

D→e  +CO₂====BaCO₃↓+H₂O

[例6] 為驗證某混合氣體由H₂、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置設計一個實驗，并回答下列問題：（注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。）

（1）所選用裝置的正確連接順序是（只要求寫出圖中裝置的序號）        。

（2）選用的第一個裝置的作用是           ；選用的第二個裝置的作用是        。

（3）首尾裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為       ，        。

解析：由題意可知：HCl可用AgNO₃溶液檢驗，而H₂、CO只能利用它們跟CuO反應后的生成物不同進行驗證。因為H₂、CO中若混有其他雜質(zhì)氣體會影響驗證結(jié)果，所以H₂、CO通入盛有CuO的裝置前，一定要除去其他雜質(zhì)。因此，應先將混合氣體通過裝置④（驗證并吸收HCl），然后通過⑥（除去剩余的HCl和H₂O），再通過①（使H₂、CO與CuO反應），再通過⑦（檢驗生成水，證明含有H₂），最后通入⑤（檢驗生成CO₂，證明含有CO）。

答案：（1）④⑥①⑦⑤

（2）驗證混合氣體中HCl的存在  吸收氣體中的水蒸氣，排除對H₂還原氧化銅的產(chǎn)物水的驗證的干擾

（3）有白色沉淀產(chǎn)生  有白色沉淀產(chǎn)生

說明：

（1）通過水溶液的氣體，會含水蒸氣。

（2）吸收水常用

① 濃硫酸  ② 固體NaOH  ③ 生石灰等；驗證水用無水CuSO₄。

（3）吸收CO₂常用

① NaOH溶液   ② 固體NaOH等；驗證CO₂用澄清的石灰水。

【模擬試題】

  1. 下列各組儀器：① 漏斗；② 容量瓶；③ 滴定管；④ 分液漏斗；⑤ 天平；⑥ 量筒；⑦ 膠頭滴管；⑧ 蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（    ）

  A. ①③⑦　　　B. ②⑥⑦　　　　C. ①④⑧　　　　D. ④⑥⑧

  2. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽 ② 用量筒量取5.26mL鹽酸 ③ 用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5 ④ 用標準溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mL溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是（    ）

  A. ①④　　　　B. ②③　　　　C. ①③　　　　D. ②④

3. 下列儀器：① 燒杯；② 蒸發(fā)皿；③ 表面皿；④ 燒瓶；⑤ 坩堝；⑥ 容量瓶；⑦ 量筒。能用酒精燈加熱的是（    ）

  A. ①②④⑤　　　　B. ①③④⑤　　　　C. ②③⑤⑥　　　　D. ②③⑥⑦

4. 下列試劑：① 氯水；② 硝酸銀；③ 濃硝酸；④ 濃；⑤ 氫氟酸；⑥ 苯酚，需要保存在棕色試劑瓶中的是（    ）

  A. ①②③　　　　B. ②③⑤　　　C. ③④⑥　　　　D. ④⑤⑥

5. 下列各組溶液，不用試劑無法鑒別的是（    ）

  A. 和明礬                    B. 氨水和     C. 和  

D. 和    E. 和   F. 和

6. 有1、2、3、4號4瓶未知溶液，它們是、、和酚酞（）。有人不用其他試劑，就把它們一一鑒別開來了，其實驗步驟如下：

（1）各取溶液少許兩兩混合，據(jù)此分成兩組。

（2）取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出1號和2號。

（3）再取已鑒別出的1號2mL，滴入3滴3號未知液，再加入4號未知溶液4mL，在這個過程中無明顯實驗現(xiàn)象。

  綜合以上實驗，可以確定1號是     ，2號是     ，3號是     ，4號是    。

7. [1998年測試題] 、條件下，有2 L、2 L、1 L、0.5L和1 L組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量粉、C粉、粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：

  （1）尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是        。

  （2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中？（填“有”或“沒有”）。若有，它們（或它）是     。

  （3）原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”）。若有，它們（或它）是       。

8. 下列各組物質(zhì)中，前者為容器內(nèi)壁的污物，后者為選用的洗滌劑，你認為能達到洗滌目的的是（    ）。

  ① 水垢——磷酸；② 酚醛樹脂——乙醇；③ 硫磺——酒精；④ 盛鐵鹽引起的黃色沾污——稀硫酸；⑤ 用制后的棕褐色斑跡——濃鹽酸；⑥ 干餾煤實驗中的U型管上的黑褐色油污——純堿溶液；⑦ 久盛明礬溶液的試劑瓶——燒堿溶液；⑧ 銀鏡——銀氨溶液。

  A. ②③④⑤⑦　　　　B. ②④⑤⑥⑧　　　　C. ②④⑤⑦　　　D. 都行

9. 純水在時，，分別滴入甲基橙、石蕊、酚酞溶液后，呈現(xiàn)的顏色是（    ）。

  A. 紅、紫、無色             B. 橙、藍、紅色    

C. 黃、紅、紅色              D. 黃、紫、無色

10. [2001年全國高考理科綜合試題] 在一支25mL的酸式滴定管中盛入溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以溶液進行中和，則所需溶液的體積（     ）。

  A. 大于20mL   B. 小于20mL   C. 等于20mL      D. 等于5mL

11. [1998年測試題] 在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（    ）

  試劑Z            離子X          離子Y

  A.

B.

C.

D.

12. [1997年全國高考試題] 進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標號）

（    ）

  A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C. 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

13. [1998年全國高考試題] 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（    ）

  A. 硫酸                B. 氯水                C. 硝酸鋅                    D. 氯化銅

14. 為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的除雜試劑（     所示）和分離方法都正確的是（    ）

  A. 溶液；分液

B. 溶液；過濾

C. 銅粉；蒸發(fā)

D. 溶液；洗氣

15. [2000年浙江、江蘇、吉林三省理科綜合能力測試試題] 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（    ）

  A.        B.                 C.                              D.

16. 現(xiàn)有下列儀器或用品：（1）鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）（2）錐形瓶（3）酸式滴定管與堿式滴定管（4）燒杯（5）玻璃棒（6）膠頭滴管（7）天平（含砝碼）（8）濾紙（9）量筒（10）普通漏斗  現(xiàn)有下列藥品：（11）固體（12）標準溶液（13）未知濃度鹽酸（14）蒸餾水（15）碳酸鈉溶液，試回答下列問題：

  （1）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是_________。

  （2）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，還缺乏的儀器是_________。

  （3）過濾時應選用的上述儀器是_________（填編號）。

17. [1997年全國高考試題] 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗。

  （1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。

  （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_________。（用m表示）

18. [1996年全國高考試題] A、B、C和D分別是_、、和四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定，試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A. ______             B. ______              C. ______             D. ______             X. ______

19. [1998上海高考試題] 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)示意圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為______。與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_______（選填：不變，升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含、等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為______，_____。

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______（選填a、b、c，多選扣分）

a.                              b.                      c.

（4）為有效除去、、，加入試劑的合理順序為_____（選填a.b.c，多選扣分）

a. 先加，后加，再加鋇試劑

b. 先加，后加鋇試劑，再加

c. 先加鋇試劑，后加，再加

（5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過______、冷卻、_____（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應的化學方程式為_________。

20. [2001年全國高考試題] 回答下列問題：

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

  （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。

【試題答案】

  1. C     2. A 3. A        4. A        5. B

6. ；；；酚酞

7. （1）不可能      （2）有；           （3）沒有

8. C            9. D        10. A              11. C、D        12. A、B、C

13. B、C           14. D                    15. C

16. （1）指示劑             （2）容量瓶         （3）1，4，5，8，10

17. （1）

  （2）0.625m

18. A.          B.           C.      D.             X.

19. （1）              上升

（2）        

（3）a、c                                     （4）b、c

（5）蒸發(fā)、過濾                          （6）

20. （1）蒸餾

  （2）取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油層，不分層為水層。