五、金屬的工業(yè)冶煉

　　 1．活潑金屬的冶練用電解法：如鈉、鉀、鎂、鈣、鋁等。但要注意前四種金屬可以電解熔融的金屬氯化物制取金屬如MgCl₂ Mg+Cl₂↑，而鋁絕不能用電解氯化鋁的方法制?。ㄒ蚵然X是共價(jià)化合物），而是用電解熔融的氧化鋁制?。?/span>2Al₂O₃ =4Al＋3O₂↑

　2．熱還原法：用還原劑CO、C、H₂、Al等冶煉金屬活動(dòng)性介于鎂和銅之間的大多數(shù)金屬。如工業(yè)煉鐵的重要反應(yīng)為：Fe₂O₃＋3CO=2Fe＋3CO₂　

　　　　 另外，鋁熱反應(yīng)是重要的考點(diǎn)，要熟記。由金屬氧化物與金屬反應(yīng)常常指鋁熱反應(yīng)。在高溫下，鋁不但能使Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO中的鐵還原出來，還能使MnO₂、MnO及V₂O₅中的金屬還原出來。如果考題中出現(xiàn)鋁與你生疏的某金屬氧化物反應(yīng)，首先考慮鋁熱反應(yīng)。

　　　　 3．不活潑的金屬的冶煉，可以用還原法、置換法、熱分解法等。

六、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較

(1)鹵族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高（分子晶體－組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)）。類似的還有:

①HCl、HBr、HI　　②H₂S、H₂Se、H₂Te   ③PH₃、AsH₃   注意：分別對應(yīng)的HF、H₂O、NH₃因分子間形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)反常的高。

(2)堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)Li、Na、K、Rb、Cs依次降低（密度依次增大，K反常）。因?yàn)閴A金屬單質(zhì)為金屬晶體，金屬鍵的強(qiáng)弱由離子半徑和離子所帶電荷決定（離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高）。類似的判斷如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al

(3)金剛石、碳化硅和晶體硅的熔、沸點(diǎn)依次降低。因?yàn)樗鼈兪窃泳w，熔點(diǎn)的高低由原子間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定。C的非金屬性比硅強(qiáng)且原子半徑小于硅，故鍵能C－C＞C－Si＞Si－Si。

(4)NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)低次降低。因?yàn)樗鼈兪请x子晶體，熔點(diǎn)的高低由離子鍵的強(qiáng)弱決定，而離子鍵的大小又由離子半徑和所帶電荷決定。又如熔點(diǎn)NaCl＜MgCl₂，但要特別注意AlCl₃因?yàn)椴皇请x子晶體所以在與NaCl、MgCl₂的熔點(diǎn)比較中不是最高，而是最低（分子晶體）.

(5)常識性比較：比如已知汞在常溫下呈液態(tài)、碘呈固體、干冰呈氣態(tài)，則三種物質(zhì)的熔點(diǎn)比較為S＞Hg＞干冰。

由上所述，進(jìn)行物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較時(shí)，先看晶體類型，再用上述相應(yīng)的方法進(jìn)行判定。

七、氣體制備的合理性判斷

(1)    實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石與鹽酸或硝酸，不用硫酸（生成的硫酸鈣微溶，阻礙反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生）。

(2)    實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫用亞硫酸鈉與70－80%的硫酸或濃硫酸，不用稀硫酸。

(3)    實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鐵或鋅粒與鹽酸或稀硫酸，絕不能使用任何濃度的硝酸或濃硫酸。

(4)    實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫是用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)，不能用溶液也不能用稀酸。

(5)    實(shí)驗(yàn)室制取HBr和HI不能用濃硫酸（強(qiáng)氧化性），而選用濃磷酸。

(6)    實(shí)驗(yàn)室制取H₂S選用FeS與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，不能用硝酸或濃硫酸（強(qiáng)氧化性）。

(7)    實(shí)驗(yàn)室制取氯氣選用MnO₂和濃鹽酸加熱，不能選用稀鹽酸。

(8)    實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，選用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱，不能選用溶液也不能選用固體NaOH。

(9)    實(shí)驗(yàn)室制取硝酸，是用NaNO₃固體和濃硫酸微熱。不能選用稀硫酸，也不能強(qiáng)熱（因硝酸不穩(wěn)定，分解）。

由上可以看出，在物質(zhì)的制備過程中，請同學(xué)們一定要牢記反應(yīng)物（包括狀態(tài)）、條件。否則是不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡摹?/span>

八、離子方程式判斷中的常見易錯(cuò)知識點(diǎn)

1、  Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃。所以在堿性溶液中Mg²⁺總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀。產(chǎn)生的MgCO₃也會(huì)在加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂：

MgCO₃＋H₂O=Mg(OH)₂＋CO₂↑

注意電解MgCl₂溶液，也有Mg(OH)₂沉淀生成。

2、  注意二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別（SO₂有還原性，CO₂沒有），如二氧化硫氣體通入Ca(ClO)₂溶液中: Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO  這種寫法是錯(cuò)誤的，應(yīng)生成 CaSO₄↓：ClO^一+SO₂+H₂O= Cl^-+2H⁺+SO₄^2-

3、  注意氧化還原反應(yīng)的順序。例：氯氣通入FeBr₂溶液中，先氧化Fe²⁺，再氧化Br^－。因還原性Fe²⁺> Br^－。而將氯氣或Br₂通入FeI₂溶液中，先氧化I^－，再氧化Fe^2＋。因還原性I^－＞Fe^2＋。另外請注意下列離子方程式：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O可以表示Fe(OH)₃與鹽酸或氫溴酸的反應(yīng)，但不能表示Fe(OH)₃與氫碘酸的反應(yīng)，因生成的Fe^3＋能將I^－氧化：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂。

4、  (1)特別注意硝酸的強(qiáng)氧化性在離子方程式中的考察：

Fe^2＋、S^2－、H₂S、SO₃^2－、SO₂、HSO₃^－、I^－等分子或離子均能被硝酸氧化。

(2)注意HClO和ClO^－的強(qiáng)氧化性：上述離子也能被其氧化。

(3)注意H₂O₂既有較強(qiáng)的氧化性又有還原性的性質(zhì)。如與酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，被氧化成氧氣：

2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O

    與Fe^2＋、S^2－、SO₃^2－、I^－等離子反應(yīng)時(shí)則表現(xiàn)氧化性，被還原成H₂O：

　　　　 2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

5、注意所加試劑的用量：如Ca(ClO)₂溶液中通入少量的CO₂，生成CaCO₃↓。而通入過量的CO₂生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂。向苯酚鈉溶液中通入少量或過量的二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉：C₆H₆O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₆OH＋HCO₃^－。此類題目變化多端，重在考察考生對物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解和掌握。請同學(xué)們加強(qiáng)性質(zhì)及方程式的落實(shí)，注意平時(shí)練習(xí)中涉及的量的變化對產(chǎn)物的影響，就能應(yīng)對自如。

九、有關(guān)離子濃度的大小比較題或正誤判斷題

1．學(xué)會(huì)熟練使用電荷守恒（以0.1mol/L碳酸鈉溶液為例，下同）－定要找出所有的離子： c(Na^＋)＋c(H⁺)＝ 2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－),易漏掉HCO₃^－,另外要注意系數(shù)

2. 學(xué)會(huì)熟練使用物料守恒：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)=0.2mol/L

特別要注意當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，濃度要減半。

3．  學(xué)會(huì)上面二式的變形組合－即質(zhì)子守恒：如將(2)式代入(1)式可得

　　 c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＋c(H⁺)　或此式的再變形。

4．注意思維的敏捷性：比如向NaCl溶液中加入稀硫酸使溶液pH=4的溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)是否正確？如果產(chǎn)生定向思維也用上述平衡來判定的話可能就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤答案。

十、注意概念辨析及重要物質(zhì)的俗名

1. 只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物（如O₂和O₃的混合物）

2．鹽不一定含有金屬元素（如NH₄Cl等銨鹽）

3．金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al₂O₃是兩性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物）。堿性氧化物一定是金屬氧化物。

4．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn₂O₇)。

5．結(jié)晶水合物（如Na₂CO₃·10H₂O）是純凈物。無氧酸（如鹽酸）是混合物。

　 6. 膽礬CuSO₄·5H₂O、明礬KAl(SO₄)₂·12H₂O或K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、

綠礬FeSO₄·7H₂O、重晶石BaSO₄、冰晶石Na₃AlF₆、小蘇打NaHCO₃、蘇打Na₂CO₃、

大蘇打Na₂S₂O₃(硫代硫酸鈉)、硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]，淺綠色透明晶體，易溶于水，在空氣中比一般的亞鐵銨鹽穩(wěn)定，不易被氧化。

上述明礬和莫爾鹽是復(fù)鹽。芒硝Na₂SO₄·10H₂O、硝石KNO₃。

十一、其他

   1、二氧化硫和氯氣的漂白性

SO₂和Cl₂雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO₂是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。

不能用pH試紙測氯水的pH值。

Na₂O₂、NaClO和O₃等利用強(qiáng)氧化性漂白、活性炭是吸附(物理性質(zhì))有色物質(zhì)而達(dá)到漂白目的。

2、大氣環(huán)境問題都與化學(xué)有密切關(guān)系，其中由SO₂引發(fā)的現(xiàn)象是酸雨。降水時(shí)，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸鹽隨著雨雪降到地面，稱之為“酸雨”，其發(fā)生的主要反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。溶于雨水中的酸性物質(zhì)，使雨水中pH在4.5左右(正常雨水的pH=5.6)。SO₂等氣體引發(fā)酸雨，O₃、氮氧化物(汽車尾氣)、有機(jī)烴等引發(fā)光化學(xué)類煙霧，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO₂氣體導(dǎo)致的溫室效應(yīng)。這些導(dǎo)致環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題，復(fù)習(xí)中應(yīng)予以重視。

“鈣基固硫法”實(shí)際上是把生石灰或石灰石的粉粒摻入煤中，再進(jìn)行燃燒。利用石灰石分解生成的CaO也能吸收SO₂，但因石灰石分解是吸熱反應(yīng)，所以用CaCO₃固硫比用CaO固硫多消耗部分熱量。

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄這反應(yīng)易漏寫，在有空氣存在和高溫條件下，CaSO₃易被氧化為CaSO₄，這可以得出一條規(guī)律：溫度高時(shí)，熱穩(wěn)定性不夠好的物質(zhì)將向熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如本法涉及CaCO₃→CaSO₃→CaSO₄的轉(zhuǎn)化。以防漏寫其中一個(gè)方程式。