氫離子+酸根陰離子

（1）使酸堿指示劑變色 ( 非氧化性酸)

紫色石蕊試液或 藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因?yàn)橛泻軓?qiáng)的氧化性，變紅之后會(huì)褪色）

無(wú)色酚酞試液遇酸溶液不變色

另外，甲基橙也是常用的指示劑，金黃色的甲基橙溶液遇強(qiáng)酸變?yōu)榧t色或橙色(視酸性強(qiáng)弱而定，pH3.1以下紅色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍為黃色)

（2）酸呈酸性，在25攝氏度(室溫)下，pH值<7 (但室溫下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)

（3）跟 金屬活動(dòng)性順序表（H）前的活潑金屬的單質(zhì)反應(yīng) 生成鹽和氫氣

金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al>Zn>Fe

產(chǎn)生氫氣的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn

（4） 跟 堿性氧化物和某些 金屬氧化物反應(yīng)

（5）跟堿起中和反應(yīng),一般生成鹽和水

（6）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照 復(fù)分解的條件來(lái)判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，常見(jiàn)的有強(qiáng)酸制弱酸、高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)酸制低沸點(diǎn)(揮發(fā)性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等

物質(zhì)在溶于水時(shí)， 電離出的 陽(yáng)離子 全部是 氫離子的 化合物稱為酸

——1.可分為有氧酸和無(wú)氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl、H2S為無(wú)氧酸

2.、完全電離時(shí)能電離出幾個(gè)氫離子便是幾元酸，>2是多元酸

①一元酸：HCl HNO3 CH3COOH( 乙酸) 等

②二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S( 氫硫酸) H3PO3( 亞磷酸) HOOCCOOH( 草酸 也寫成H2C2O4) 等

③多元酸：H3PO4(磷酸) 檸檬酸 等

酸 的通 性

（1） 酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)

（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣

（3） 酸+金屬氧化物=鹽+水

（4） 酸+堿=鹽+水

（5） 酸+鹽=新鹽+新酸