物質(zhì) | 物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) | 用途 |
氧氣O2 | 通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。 | 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑 2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 S + O2 點(diǎn)燃 SO2C + O2 點(diǎn)燃 CO2 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO | (1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。 |
空氣 | 1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?/span>78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。 | 分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) |
氫氣H2 | 通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 | (1)氫氣的可燃性
注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
（2）氫氣的還原性 | (1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。 |
水H2O | 水在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過(guò)濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過(guò)濾，靜置沉淀。綜合運(yùn)用靜置沉淀、吸附沉淀和過(guò)濾等操作凈水效果更好。 | a.與某些氧化物反應(yīng)：H2O + CaO == Ca(OH)2 b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色 c.分解反應(yīng)：2H2O 通電== 2H2↑+O2↑；（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2） 置換反應(yīng)： C + H2O 高溫=== CO + H2 | 造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。 防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用水，增強(qiáng)居民的環(huán)保意識(shí)；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。 |
二氧化碳CO2 | 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”） | 1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng) CO2 + H2O === H2CO34、與石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 | 可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。 |
一氧化碳CO | 無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水。 | ⑴可燃性2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 | CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。 |
甲烷CH4 | 沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小 | 可燃性 CH4 ＋2O2點(diǎn)燃CO2 ＋2H2 O | 動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。 |
金剛石 | 無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。 | 1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ | 用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。 |
石墨 | 深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性 | 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 |
活性碳 | 吸附性 | 常用木炭與活性炭做吸附劑。 |
鐵Fe | 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體 生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 | １鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 鐵在氧氣里燃燒 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ | 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+ 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 |
鹽酸 HCl | 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無(wú)色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。 | ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl | 常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。 |
硫酸 | 硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無(wú)色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。 | 可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。 |
氫氧化鈉 | 俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。 | ①跟指示劑的反應(yīng) 使紫色石蕊變藍(lán)色 使無(wú)色酚酞變紅色 酸性氧化物+堿－鹽 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O | 可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。 |
氫氧化鈣 | 俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 | 用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等 |
氯化鈉 | 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大 | ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ⑵酸＋鹽→酸＋鹽 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O ⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律) KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl | 對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。 |
碳酸鈉 | 俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。 | 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 |
碳酸鈣 | 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。 | 是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。 |
碳酸氫鈉 | 俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。 | 用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)多等。 |
硫酸銅 | 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。 | 1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。 2、用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。 |
氮肥 | 常見(jiàn)的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 | NH4＋的檢驗(yàn)： 往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含NH4＋。 NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O | 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠 |
磷肥 | 常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 | 磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。 |
鉀肥 | 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。 KNO3屬于復(fù)合肥料。 | 鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。 |
營(yíng) 養(yǎng) 素 | 蛋白質(zhì) | ①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量 | 蛋類、豆制品、肉類、乳制品等 |
糖類 | 放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。 | 谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 |
油脂 | ①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。 | 動(dòng)、植物油、花生 葵花子等 |
維生素 | 調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥 | 水果、蔬菜。缺乏維生素C會(huì)得壞血病。 |
有機(jī)高分子 | 天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。 |
