一、常見化學用語之間的關系

1.元素符號離子符號。例如，，。

2.元素符號化學式化學方程式。例如：

3.化學式、離子符號電離方程式。例如：。

二、常見化學用語的意義

1.元素符號的意義。

宏觀意義：表示一種元素。

微觀意義：表示該元素的1個原子。

例如，H既表示氫元素，又表示1個氫原子。

2.化學式的意義。

宏觀意義：表示一種物質(zhì)以及該物質(zhì)的元素組成。

微觀意義：表示一種物質(zhì)的1個分子以及該分子的原子構(gòu)成。

例如，CO₂，其宏觀意義既表示二氧化碳這種物質(zhì)，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；微觀意義既表示1個二氧化碳分子，又表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。

3.化學方程式的意義。

質(zhì)方面的意義：表示反應物、生成物及反應條件。

量方面的意義：表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

注意：化學方程式的讀法與意義是相對應的。例如，，可從質(zhì)的角度讀作：在通電的條件下，水分解成氫氣和氧氣；也可以從量的角度讀作：每36份質(zhì)量的水完全分解，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣?；瘜W方程式方面的意義是利用化學方程式進行計算的重要依據(jù)。

4.原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的意義

在中，小圓圈表示：_____________；圈內(nèi)的數(shù)字表示：_________；弧線表示：_______________；弧線上的數(shù)字表示：________________。

注意：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子或離子的依據(jù)是：核電荷數(shù)是否與核外電子數(shù)相等。①若核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，為中性原子，例如（氖原子）；②若核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，例如（氟離子）；③若核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，例如（鎂離子）。要求同學們在復習時，重點記住核電荷數(shù)1～18的所有原子及相應的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

5.化學符號周圍數(shù)字與符號的意義。

6.電離方程式及其意義

以Na₂CO₃在水中電離為例：

被電離的物質(zhì) 自由移動的離子

離子個數(shù)比為2：1

總電荷數(shù)比為1：1

三、常見化學用語的書寫方法

1.化學式的書寫方法（見下表）

2.化學方程式的書寫方法。

（1）熟悉書寫步驟。化學方程式的書寫主要有以下幾個步驟：一寫，正確寫出各反應物與各生成物的化學式，中間用短橫線相連；二配，在各化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（即系數(shù)），將“－”變成“＝”，使寫出的化學方程式遵循質(zhì)量守恒定律；三標，標出反應條件，生成物的特殊狀態(tài)；四查，檢查反應前后各原子個數(shù)是否相等。

（2）掌握配平方法。在初中，化學方程式的配平方法主要有兩種，一是觀察法，二是氧的得失法。

對于反應而言，宜用觀察法配平：通過對C₂H₂的觀察可得出CO₂的系數(shù)為2，H₂O的系數(shù)為1，O₂的系數(shù)為，將各系數(shù)乘以2后，便可得到各化學式前的整數(shù)系數(shù)，故配平后的化學方程式為。對于這種存在氧的得失的反應而言，可用氧的得失法來配平：該反應中得氧的物質(zhì)是CO，每個CO分子可得1個氧原子，每個Fe₂O₃分子中的氧原子可滿足3個CO分子的得氧需求，因此，F(xiàn)e₂O₃前的系數(shù)為1，CO前面的系數(shù)為3，生成物Fe、CO₂前面的系數(shù)分別是2和3，配平后的化學方程式應為。

（3）注意反應規(guī)律與事實，以客觀反應事實為依據(jù)，是書寫化學方程式時必須遵循的兩大原則之一。因此，在書寫有氧化物、酸、堿、鹽參與反應的化學方程式時，既要注意聯(lián)想反應規(guī)律，又要謹防寫出的化學方程式違背客觀事實。