1．要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；

2．要有電解質(zhì)溶液；

3．兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導(dǎo)線連接或直接接觸。

1．確定原電池電極名稱的方法

方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是

（1）對(duì)于金屬——金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；

（2）對(duì)于金屬——非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；

（3）對(duì)于金屬——化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。

方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。

失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。

2．確定電解（鍍）池電極名稱的方法

方法一：與外電源正極連接的一極是陽(yáng)極、與負(fù)極連接的一極是陰極。

方法二：電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。

1.可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)一般應(yīng)滿足如下條件：

（1）反應(yīng)放熱；（2）屬于氧化還原反應(yīng)。

2.步驟

首先標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向判斷正負(fù)極材料——失電子的為負(fù)極，得電子的為正極，其次選擇相應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成兩個(gè)半電池——失電子金屬和對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物構(gòu)成一個(gè)半電池、得電子的離子和一較不活潑的金屬或石墨構(gòu)成另一半電池，最后用鹽橋和導(dǎo)線組成閉合回路。

例如：將Fe+2FeCl3＝3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池裝置

分析：Fe作負(fù)極，F(xiàn)eCl3作電解液，可設(shè)計(jì)成如下兩種裝置：

1．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程。

2．金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

3．化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其他物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過(guò)程沒有電流產(chǎn)生。

4．電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕過(guò)程有電流產(chǎn)生。

5．腐蝕的常見類型

（1）析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生2H++2e-==H2↑反應(yīng)。

（2）吸氧腐蝕：在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2H2O+O2+4e-==4OH-反應(yīng)。

6．在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列關(guān)系判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。

原電池：負(fù)極：M-ne-==Mn+

正極：（1）酸性溶液中2H++2e-==H2↑

（2）不活潑金屬鹽溶液Mn++ne-==M

（3）中性、弱酸性條件下2H2O+O2+4e-==4OH-

電解（鍍）池：

陽(yáng)極：（1）若陽(yáng)極是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金屬）做成，陽(yáng)極反應(yīng)是陽(yáng)極金屬失去電子而被氧化成陽(yáng)離子；

（2）若陽(yáng)極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽(yáng)極反應(yīng)則是電解液中陰離子在陽(yáng)極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序?yàn)椋篒->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。

陰極：陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子得電子能力大小順序?yàn)椋篈g+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必須注意的是，電鍍時(shí)通過(guò)控制條件，F(xiàn)e2+和Zn2+得電子的能力強(qiáng)于H+。