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1、二氧化硅和二氧化碳比較
| 二氧化硅 | 二氧化碳 | 類別 | 酸性氧化物 | 酸性氧化物 | 晶體結(jié)構(gòu) | 原子晶體 | 分子晶體 | 熔沸點(diǎn) | 高 | 低 | 與水反應(yīng)方程式 | 不反應(yīng) | CO2+H2O H2CO3 | 與酸反應(yīng)方程式 | SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O | 不反應(yīng) | 與燒堿反應(yīng)方程式 | SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O | 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 | 與CaO反應(yīng)方程式 | SiO2+CaOCaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 | 存在狀態(tài) | 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 | 人和動物排放 |
2、硅以及硅的化合物的用途 物質(zhì) | 用途 | 硅單質(zhì) | 半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） | SiO2 | 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 | 硅酸鈉 | 礦物膠 | SiC | 砂紙、砂輪的磨料 |
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
| 液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | 分類 | 純凈物 | 混合物 | 混合物 | 顏色 | 黃綠色 | 黃綠色 | 無色 | 成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― | H＋、Cl―、H2O、 極少量的OH― 稀鹽酸 | 性質(zhì) | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
2、氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應(yīng)方程式 | 2Na+Cl2 2NaCl | 與金屬鐵反應(yīng)方程式 | 2Fe+3Cl2 2FeCl3 | 與金屬銅反應(yīng)方程式 | Cu+Cl2CuCl2 | 與氫氣反應(yīng)方程式 | H2+Cl22HCl； H2+Cl22HCl | 與水反應(yīng)方程式 | H2O+Cl2 ==HCl+HClO | 制漂白液反應(yīng)方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O | 制漂白粉反應(yīng)方程式 | 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | 實(shí)驗(yàn)室制法 | MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O | 氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式 | AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl |
1、二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) | 顏色狀態(tài) | 密度 | 毒性 | 黃綠色 | 比空氣___大___ | 有毒 | 化學(xué)性質(zhì) | 酸性 | 與水反應(yīng)方程式 | SO2+H2O ==H2SO3 | 與燒堿反應(yīng)方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | 漂白性 | 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì) | 曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì) | 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 | 還原性 | 與氧氣反應(yīng)方程式 | 2SO2+ O2 ===2SO3 | 與氯水反應(yīng)方程式 | SO2 + Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl | 氧化性 | 與硫化氫反應(yīng)方程式 | SO2+2H2S== 3S↓+2H2O |
2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
| 濃硫酸 | 濃硝酸 | 相同點(diǎn) | 與Cu反應(yīng) | Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 ↑+2H2O | Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | 與木炭反應(yīng) | C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O | 與鐵鋁反應(yīng) | 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 | 異同點(diǎn) | ①吸水性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑 | 王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___） |
補(bǔ)充：（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。 1.硫 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。 具有較弱的氧 化性 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。
3. 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
4.硫酸鹽
3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 氨氣的物理性質(zhì) | 顏色狀態(tài) | 密度 | 水溶性 | 無色有刺激性氣味的氣體 | 比空氣__小___ | 易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。 | 氨氣的化學(xué)性質(zhì) | 與水反應(yīng)方程式 | NH3+H2O NH3·H2O NH4＋ + OH― | 與鹽酸反應(yīng)方程式 | NH3 + HCl == NH4Cl | 實(shí)驗(yàn)室制法 | Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O | 氨水成分 | NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋ | 銨鹽 | 物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水 | 化學(xué)性質(zhì) | 氯化銨分解反應(yīng)方程式 | NH4ClNH3+HCl | 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式 | NH4HCO3NH3 ↑+ H2O+CO2↑ |
補(bǔ)充：硝酸的性質(zhì) 
NO2、NO、O2跟H2O反應(yīng)的計算 分析反應(yīng)原理： 1．二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。
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