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膠體的制備和性質 來自高中化學通 00:00 28:10

課程板書

知識點總結

一． 分散系及其分類

1. 概念：

把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫做分散系。

前者屬于被分散的物質稱作分散質，后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。

2. 分類

⑴按照分散質和分散劑的狀態(tài)分類

⑵按照分散質粒子直徑分類

⑶三種分散系比較

三．膠體的制備和性質

1. Fe(OH)₃膠體的制備：

在小燒杯中加入蒸餾水，將其加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈現(xiàn)透明的紅褐色，停止加熱，得到的分散系就是Fe(OH)₃膠體。

化學方程式為FeCl₃＋3H₂O△=====Fe(OH)₃(膠體)＋3HCl。

1. 膠體的性質

⑴丁達爾效應

①概念：

當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。

②原因：

膠體粒子對光線散射所形成的。

③應用：

丁達爾效應可用來鑒別膠體和溶液。

注意：

①丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。

②液溶膠和氣溶膠能發(fā)生丁達爾效應，而固溶膠不能。

⑵電泳現(xiàn)象

定義：

在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向帶相反電荷的電極作定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。

原因：

金屬氧化學、金屬氫氧化物等膠粒吸附陽離子帶正電向陰極移動；

非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、血液土壤等膠粒吸附陰離子帶負電向陽極移動。

注意：

①絕大多數(shù)膠粒帶電，但淀粉膠粒不帶電呈電中性。

②膠?？赡軒щ姡z體都是電中性的。

③固溶膠不具有電泳現(xiàn)象，但液溶膠、氣溶膠大都能發(fā)生電泳。

⑶布朗運動

①定義：

膠體粒子不停地做無規(guī)則的運動。

②原因：分散劑分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力不同，故膠體粒子運動的方向每一瞬間都在改變。

⑷介穩(wěn)性

①定義：

膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體分散系穩(wěn)定的原因：

a.同種膠粒帶同種電荷互相排斥而不易聚集。

b.布朗運動能克服重力作用，使膠粒不易沉積。

⑸膠體的聚沉

①定義：

使膠體形成沉淀析出的過程稱為聚沉。

②方法：

加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚集成大顆粒而沉淀。

加熱或攪拌膠體——加速膠粒運動，使之易于結合成大顆粒而沉淀。

加入與膠粒帶相反電荷的膠體——互相中和電荷，使之聚集而沉淀。

四．膠體的應用

1.利用電泳工業(yè)除塵

2.膠體的提純——滲析

可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。

3.膠體凈水

膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO₄)₂·12H₂O、FeCl₃·6H₂O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al^3＋、Fe^3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃膠體。

4.鹵水點豆腐

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