一、選擇題（本小題共7小題，每題只有一個正確選項，每題6分，共42分）

1. 下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是( )

2. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是( )

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

3. 進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是（ ）

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

4. 用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）

5. 下列說法正確的是（ ）

A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

6. 下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）

二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）

8. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空

I．探究Cl2與 NH3的反應(yīng)

（1） 為制取干燥NH3，可將裝置C與Ｄ裝置連接；則裝置C中的燒瓶內(nèi)固體可以選用 ；（可多選）

A．堿石灰 B．無水CaCl2 C．P2O5 D．生石灰

（2）裝置A、E、E（用兩個相同的裝置）連接可制取純凈、干燥的Cl2，則第一個E裝置內(nèi)的藥品是?。?/p>

（3）裝置F可用于探究Cl2與 NH3(已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反應(yīng)。實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案（操作過程、實驗現(xiàn)象）鑒定該固體中的陽離子 。

Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)：

（4） 利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 ；

（5） 將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。燒瓶F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置F中可加入足量NaOH溶液，則其所起的作用是 。

9. 環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置圖如下：環(huán)己酮為無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度為0.95 g/mL，熔點為—45 ℃，沸點為155 ℃，溶解度（100 mL H2O）為2.4 g （31 ℃）。

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)開始的前5min內(nèi)，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。 。

（2）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是 。（用離子方程式表示）；確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入 （填寫應(yīng)該加入的試劑），若看到 ，則說明NaHSO3溶液足量。

（3）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。

A．稀鹽酸 B．無水碳酸鈉 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉固體

（4）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，'取有機層'時使用的主要儀器是 （填下圖對應(yīng)的字母）。

10. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq \o(=====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)

實驗步驟：①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2=S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

11. 二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________。

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a．____________________;b________________________; c．洗滌；d．干燥。

（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。

選擇題

非選擇題