(1)    構(gòu)成物質(zhì)的微粒極小、肉眼看不見(jiàn)。

(2)    不論氣體、液體還是固體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒都在不停地運(yùn)動(dòng)。

微粒的運(yùn)動(dòng)速率受溫度影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速率越快。

(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙。

微粒間空隙大小受溫度的影響，溫度越高，微粒間空隙越大；

氣體物質(zhì)的微粒間空隙較大，因而受壓強(qiáng)的影響，壓強(qiáng)越大，微粒間空隙越小，氣體體積變??；固體、液體微粒間空隙本身較小，難被壓縮。

注意：1.溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率與微粒間的空隙大小都產(chǎn)生影響。在分析時(shí)，可根據(jù)具體現(xiàn)象回答主要影響。

2.物體的“熱脹冷縮”現(xiàn)象、物體隨溫度的“三態(tài)”變化都可以用溫度改變時(shí)，微粒間空隙大小改變來(lái)解釋。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子。

①由原子構(gòu)成的物質(zhì)

金屬，如鐵、銅、鎂等，金屬中除了金屬原子，還有金屬離子和電子；

稀有氣體，如氦氣、氖氣、氬氣等；

少數(shù)固態(tài)非金屬，如：金剛石、石墨、硅等。

②由分子構(gòu)成的物質(zhì)

大多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫、磷等?/p>

由非金屬與非金屬元素形成的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、氯化氫、酒精等。

③由離子構(gòu)成的物質(zhì)

氯化鈉、活潑金屬氧化物，如氧化鎂、氧化鈣等

(2)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒（或最小微粒）就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

如二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的（最?。┪⒘Ｊ嵌趸挤肿?；

鐵是鐵原子構(gòu)成，保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是鐵原子。

(3)從微粒角度看，只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；有兩種或多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。

如酒精溶液中有酒精分子和水分子兩種分子，酒精是混合物；

冰和水混合物中只有水分子，是純凈物。

注意：不能說(shuō)純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的，因?yàn)榧儍粑锟赡苁窃訕?gòu)成的，就談不上是同種分子了。

(4)分子是由原子構(gòu)成的。

如二氧化碳是二氧化碳分子構(gòu)成的，1個(gè)二氧化碳分子又是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。但不能認(rèn)為二氧化碳就是碳、氧原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。

(5)離子是由原子得到或失去電子形成，反之，離子也可以通過(guò)失去或者得到電子變成原子。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生的變化

（1）物理變化：分子本身沒(méi)有改變。改變的只是分子間的空隙大小、分子的運(yùn)動(dòng)速率等。

如物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化或者熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)闇囟然驂簭?qiáng)變化引起分子間空隙變化導(dǎo)致。

（2）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生了改變。分子分成原子，原子重新組合得到新的分子或直接構(gòu)成新的物質(zhì)。

注意：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別不是大小、質(zhì)量的不同。而是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子不可分。

(1)原子由原子核和核外電子構(gòu)成。1個(gè)原子只有1個(gè)原子核。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

注意：有一種氫原子沒(méi)有中子，其原子中只有1個(gè)質(zhì)子與1個(gè)電子。

(2) 原子核在原子中所占的體積極小，電子在核外相對(duì)很大的空間作高速運(yùn)動(dòng)。

(3) 原子核的相對(duì)質(zhì)量較大，電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

相對(duì)原子質(zhì)量（約等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4) 原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù)（即原子核帶電量與電子帶電量相等）

注意：原子本身不帶電。

(1) 原子失去電子變成陽(yáng)離子（帶正電）；

陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；

(2) 原子得到電子變成陰離子（帶負(fù)電）；

陰離子中：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。