1.中和反應(yīng)

（1）對(duì)中和反應(yīng)的理解

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若不滴加酸堿指示劑，反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法判斷恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。

中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）試紙的使用方法

①檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀(guān)察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

②檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀(guān)察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。

③注意：

試紙不可直接伸入溶液。

試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等。

測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確。正確的方法是用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。

取出試紙后，應(yīng)將盛放試紙的容器蓋嚴(yán)，以免被實(shí)驗(yàn)室的一些氣體玷污。

2.溶液酸堿度的表示方法

（1）酸堿度與酸堿性

通常是采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度，pH越小，酸的酸性越強(qiáng)，在常溫下，酸性溶液的pH<7；pH越大，堿性溶液的堿性越強(qiáng)，堿性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。酸堿指示劑也可用于測(cè)定溶液的酸堿性，但酸堿指示劑只能用于測(cè)定溶液呈酸性或堿性、中性，而不能像pH試紙那樣測(cè)出其具體的酸度值pH。

（2）形象聯(lián)想巧記溶液酸堿性

楊梅（pH）越小越酸。

（pH越小，酸性越強(qiáng)。）

疑難突破

1.在使用試紙檢測(cè)溶液的酸堿性時(shí)濕潤(rùn)試紙是否有必要？

剖析：酸堿性的強(qiáng)弱實(shí)際是氫離子或氫氧根離子濃度大小的問(wèn)題。需要不需要濕潤(rùn)關(guān)鍵是看會(huì)不會(huì)引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

定性檢測(cè)：定性的檢測(cè)，在濕潤(rùn)酸性物質(zhì)時(shí)氫離子濃度減小，pH增大，但不會(huì)大于7；濕潤(rùn)堿性物質(zhì)氫氧根離子濃度減小，pH減小，但不會(huì)小于7。定量檢測(cè)時(shí)只有中性物質(zhì)不會(huì)引起氫離子或氫氧根離子濃度的改變。用石蕊試紙（紅色或藍(lán)色）、pH試紙（黃色）。試紙測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，應(yīng)用鑷子夾著試紙，潤(rùn)濕后放在容器的氣體出口處，觀(guān)察顏色的變化。使用pH試紙時(shí)應(yīng)把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在試紙上，及時(shí)用比色卡比色，此時(shí)可以濕潤(rùn)。

定量檢測(cè)：不能用石蕊試紙（紅色或藍(lán)色）。pH試紙可以粗略地檢測(cè)。使用pH試紙時(shí)應(yīng)把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在試紙上，及時(shí)用比色卡比色，讀出待測(cè)液的pH，注意pH試紙不能用水潤(rùn)濕，潤(rùn)濕試紙只能使溶液的H⁺或OH^-濃度減小。要注意切不可把試紙投入到溶液中。

2.酸雨是怎樣產(chǎn)生的？酸雨的pH為什么低于5.6？

剖析：酸雨是指pH低于5.6的大氣降水，包括雨、雪、霧、露、霜。由于空氣中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水變成弱酸性，因此大氣降水通常情況下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不會(huì)低于5.6，因?yàn)槎趸硷柡腿芤旱膒H為5.6。硫與氧結(jié)合成的硫氧化物氣體以及氮與氧結(jié)合成的氫氧化物氣體，能形成硫酸或硝酸之類(lèi)的強(qiáng)酸，大大增強(qiáng)了雨水的酸性。

3.酸性溶液是否是酸溶液，堿性溶液是否是堿溶液？

剖析：注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系：酸堿的定義，注意理解“全部”二字，酸電離出的陽(yáng)離子全部是H⁺，堿電離出的陰離子全部是OH^-，例如：NaHCO₃雖含氫元素但不是酸，因?yàn)殛?yáng)離子還有金屬離子。MgOHCl雖含氫氧根但不是堿，因?yàn)殛庪x子還有氯離子。

溶液的酸堿性是指溶液顯酸性還是堿性，溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。常溫下，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH=7而不是零；pH越小，酸性越強(qiáng)，溶液中H⁺濃度越大；pH越大，堿性越強(qiáng)，溶液中OH^-濃度越大。溶液中H⁺濃度減小，pH增大；溶液中的OH^-濃度減小，pH減小。往酸溶液中加水稀釋可使其酸性減弱，pH增大，但無(wú)論加多少水，其pH只會(huì)無(wú)限接近于7，而不會(huì)等于或大于7；同理，一種堿溶液，無(wú)論加多少水稀釋?zhuān)琾H減小，也只會(huì)無(wú)限接近于7，而不會(huì)等于和小于7。有關(guān)溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系可簡(jiǎn)記為“小7酸，大7堿，居7中性顯”。

因此對(duì)酸溶液和酸性溶液，堿溶液和堿性溶液的理解注意以下兩點(diǎn)：

（1）酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。堿溶液是堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性（pH＞7）的溶液。

（2）酸溶液（或堿溶液）和酸性溶液（或堿性溶液）的區(qū)別與聯(lián)系

酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定呈堿性，而堿性溶液不一定是堿溶液。

如NaHSO₄（硫酸氫鈉）溶液呈酸性，Na₂CO₃溶液呈堿性，但硫酸氫鈉和Na₂CO₃都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)。

一、中和反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究：酸與堿的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，觀(guān)察溶液的顏色。再用滴管慢慢滴入鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。將反應(yīng)后的溶液蒸干，觀(guān)察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入酚酞后溶液呈紅色；將反應(yīng)后的溶液蒸干，有白色物質(zhì)生成。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸與氫氧化鈉相遇后發(fā)生了反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。

NaOH+HCl====NaCl+H₂O

實(shí)驗(yàn)分析：在中和反應(yīng)前，鹽酸中有H⁺和Cl^-，氫氧化鈉溶液中有Na⁺和OH^-，反應(yīng)后，溶液中只有H₂O、Na⁺和Cl^-，說(shuō)明此反應(yīng)的本質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合成H₂O。而另一種產(chǎn)物則是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的。

1.鹽

由金屬陽(yáng)離子(個(gè)別的不一定是金屬陽(yáng)離子，如氯化銨是由和Cl^-組成的，其中的就不是金屬陽(yáng)離子)和酸根陰離子(酸根陰離子通常有Cl^-、、、等幾類(lèi)。)構(gòu)成的化合物，稱(chēng)為鹽。鹽在水溶液中可以電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子。

2.中和反應(yīng)

中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)除了鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)外，氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。

要點(diǎn)提示中和反應(yīng)是一類(lèi)酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，并不是所有生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)，只有酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，才是中和反應(yīng)。

二、中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性

在土壤里，由于有機(jī)物在分解過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無(wú)機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會(huì)使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca²⁺增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素。

2.處理工廠(chǎng)的廢水

硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，也可以用氨水中和，得到副產(chǎn)物硫酸銨，是一種很好的化學(xué)肥料。磷酸廠(chǎng)、鹽酸廠(chǎng)含酸廢水的處理原理與硫酸廠(chǎng)相同，都可以用熟石灰或氨水來(lái)處理。(這里采用熟石灰或氨水，主要考慮其成本低廉易得，且產(chǎn)物容易處理或再利用)

3.用于醫(yī)藥

(1)胃酸過(guò)多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，(當(dāng)然其它堿性物質(zhì)從理論上講也可以，但應(yīng)該滿(mǎn)足既可以與酸反應(yīng)但又沒(méi)有強(qiáng)腐蝕作用、生成的鹽不會(huì)使人中毒等條件。)以中和過(guò)多的胃酸。

(2)被蚊蟲(chóng)叮咬處腫成大包，這是蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH₃·H₂O)的藥水，可減輕痛癢。

4.中和反應(yīng)用于生活中

(1)皮蛋味澀，加入食醋可除去澀味。

(2)醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)₂)除去。

(3)有酸味的菜肴，千萬(wàn)不要放味精，如糖醋魚(yú)、糖醋排骨等。因?yàn)槲毒蕢A性。

(4)早晨空腹時(shí)，少吃蘋(píng)果(或酸性食物)較好，因?yàn)檫@時(shí)候的胃酸濃度大，再吃酸性食物會(huì)導(dǎo)致胃酸過(guò)多。

三、溶液酸堿度的表示法——pH

酸性和堿性只能用來(lái)定性的描述溶液的性質(zhì)，很多情況下，還需要知道溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。

1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

通常采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度，pH值越小，酸的酸性越強(qiáng)，在常溫下，酸性溶液的pH＜7，pH越大，堿性溶液的堿性越強(qiáng)，堿性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7。酸堿指示劑也可用于測(cè)定溶液的酸堿性，但酸堿指示劑只能用于測(cè)定溶液呈酸性或堿性、中性，而不能像pH試紙那樣測(cè)出其具體的酸度值pH。

pH＜7時(shí)溶液呈酸性；

pH=7時(shí)溶液呈中性；

pH＞7時(shí)溶液呈堿性。

2.用pH試紙測(cè)定溶液的pH

操作方法：將試紙放在玻璃片上，用玻棒蘸取待測(cè)試液，點(diǎn)在試紙的中部，迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，確定其pH。

要點(diǎn)提示 pH值只能取整數(shù)，比色和讀數(shù)時(shí)間不能超過(guò)半分鐘。只能用玻棒蘸取試液，不能將試紙浸入試液中，否則將污染試液。

3.生活中一些物質(zhì)的pH和酸堿性

要點(diǎn)提示以上所測(cè)的pH只是一個(gè)粗略的結(jié)果，因?yàn)槲镔|(zhì)的酸堿性還與物質(zhì)的濃度、植物的成熟程度等因素有關(guān)。

4.溶液酸堿度對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)與生活具有重要意義

醫(yī)療上：醫(yī)生通過(guò)檢查人體體液的pH來(lái)判斷人體是否處于正常狀態(tài)下，有經(jīng)驗(yàn)的醫(yī)生甚至可以推測(cè)人體可能患有何種疾病。

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上：農(nóng)業(yè)上的植物種植、工業(yè)上的化學(xué)反應(yīng)都必須在一定的酸堿性范圍內(nèi)才能正常發(fā)生，所以現(xiàn)在農(nóng)民制定種植計(jì)劃時(shí)，首先要了解的是土壤的酸堿性;工業(yè)生產(chǎn)中酸堿性是最基礎(chǔ)和最重要的條件。現(xiàn)在人們還通過(guò)測(cè)定雨水的酸堿度來(lái)判斷本地區(qū)的污染情況。

聯(lián)想發(fā)散人的體液及人體排泄物的pH——人的體液中血漿、膽汁、胰液呈弱堿性，胃液呈強(qiáng)酸性，其余的體液和排泄液都呈弱酸性。健康的人體環(huán)境是弱堿性的，患有肥胖或其它疾病的人才呈弱酸性，所以測(cè)定體液的pH可以判斷人體的建康狀況。

5.溶液酸堿性對(duì)頭發(fā)的影響

強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液對(duì)頭發(fā)都有腐蝕作用，被酸或堿腐蝕后的頭發(fā)其強(qiáng)度下降(選擇一束正常頭發(fā)，另兩束為在酸性溶液和堿性溶液中浸泡過(guò)的頭發(fā)，將其拉斷，可以發(fā)現(xiàn)正常頭發(fā)的強(qiáng)度，拉斷時(shí)所需的力大得多)、光澤下降或完全失去，呈灰白色、質(zhì)地發(fā)脆，所以頭發(fā)生長(zhǎng)的正常條件是中性，這也是洗發(fā)液都顯中性的主要原因。