化合物中元素化合價的定義、計算方法、根據(jù)元素化合價寫出化學(xué)式是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容。要熟練掌握。

1、化合價的定義

化合價的定義：不同種原子之間相互化合，構(gòu)成化合物時，原子得失電子的數(shù)目稱為化合價。失去電子的為“+”價，得到電子的為“-”價。

1.1、化合價的產(chǎn)生原理

①化合價的產(chǎn)生：不同種原子之間相互吸引，導(dǎo)致原子最外層電子得失（或偏離）形成帶正負(fù)電性，產(chǎn)生化合價。

如NaCl中Na與Cl的化合價的產(chǎn)生原理：

②單質(zhì)的化合價為0

單質(zhì)為同種元素構(gòu)成，原子間吸引力相同，沒有電子的得失（或偏離），所以單質(zhì)的化合價為0。

1.2、化合價的標(biāo)注方法

化合物中的各元素的化合價標(biāo)注在各自的正上方，正負(fù)號寫在前，數(shù)字寫在后面。

”+1“表示正1價；”-2“表示負(fù)2價。

1.3、元素化合價取決于原子最外層電子數(shù)

①最外層電子數(shù)為1、2、3的原子容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般表現(xiàn)出+1價、+2價、+3價。如：Na、K、Ca、Mg、Al等。

②最外層電子數(shù)為6、7的原子容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般表現(xiàn)出-2價、-1價。如：O、Cl等。

③最外層電子數(shù)為4、5的原子既可能得電子也可能失去電子。表現(xiàn)出多種化合價。如：N、C、S等。

1.4、常見化合價

一些原子在組成化合物時，有比較固定的化合價。如Na常表現(xiàn)為+1；O常表現(xiàn)為-2；Ca常表現(xiàn)為+2；H常表現(xiàn)為+1。

1.5、化合物中各元素化合價代數(shù)和為0

1.6、常見離子團(tuán)

初中化學(xué)常見的離子團(tuán)有：

• 離子價與化合價的區(qū)別

①離子價：整個離子團(tuán)所帶的電荷數(shù)，標(biāo)注在整個離子團(tuán)的右上角。電荷數(shù)寫在前，正負(fù)號寫在后面，電荷數(shù)是1的省略，如“2-”、“-”、“+”、“3+”；

②化合價：化合物中一元素的化合價，標(biāo)注在該元素的正上方，正負(fù)號寫在前面，電荷數(shù)寫后前，電荷數(shù)是1的不省略，如“-2”、“-1”、“+3”、“+1”；

2、化合物中元素化合價的計算方法

2.1、化合物中元素化合價的計算步驟

第1步：找到有固定化合價的元素，并在該元素上方標(biāo)上元素的化合價；

第2步：將所求元素的化合價設(shè)成x；

第3步：各原子的化合價乘以各原子的個數(shù)相加等于0；

如求Na2CO3中C元素的化合價

2.1、離子團(tuán)中元素化合物價的計算方法

第1步：找到有固定化合價的元素，并在該元素上方標(biāo)上元素的化合價；

第2步：將所求元素的化合價設(shè)成x；

第3步：各原子的化合價乘以各原子的個數(shù)相加等于離子團(tuán)所帶電荷數(shù)；

如求銨根離子（NH4+）中N元素的化合價

2.2、含離子團(tuán)的化合物中元素化合價的計算方法

如求Na2SO4中S元素的化合價

2.3、化合物中同一元素可能存在兩中不同的化合價（Fe3O4和NH4NO3）

①如求Fe3O4中Fe元素的化合價

化合價為分?jǐn)?shù)，顯然錯誤。

②如求NH4NO3中N元素的化合價

正確求解方法（分離成離子團(tuán)后再求化合價）

3、根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式

3.1、化學(xué)式的書寫方法

①一般顯正價的元素放在左邊，顯負(fù)價的元素放在右邊，如：

②含離子團(tuán)的化合物，一般帶正電離子團(tuán)寫在左邊，帶負(fù)電離子團(tuán)寫在右邊，如：

③化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0；離子團(tuán)可看成整體計算。

3.1、氧化鈉的化學(xué)式（不含離子團(tuán)）書寫方法

3.2、硝酸鎂的化學(xué)式（含離子團(tuán)的化合物，離子團(tuán)看成整體）書寫方法