一、常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名苛性鈉、火堿或燒堿。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2．氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰。白色粉狀固體，微溶與水， Ca(OH)₂ 的水溶液俗

稱石灰水

二、堿的性質(zhì)

1.堿的物理性質(zhì)

注意：

（1）.氫氧化鈉的潮解屬于物理變化

（2）.氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉一吸收空氣中的水蒸氣二潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)

（3）.氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)屬于化學(xué)變化，因?yàn)樗c二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉

（4）.如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

（5）.石灰石、大理石 CaCO₃、熟石灰、消石灰Ca(OH)₂、生石灰CaO

CaCO₃ = CaO +CO₂

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ +CO₂ = CaCO₃ + H₂O

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)(通性)，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸加蠴H^-。它們都具有以下性質(zhì)：

（1）水溶液都能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。

（2）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

（3）能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

NaOH＋HCl=== NaCl＋H₂O ；

Ca(OH)₂＋H₂SO₄===CaSO₄＋2H₂O 。

（4）能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。

CuSO₄＋2NaOH== Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓；

FeCl₃＋3NaOH=== Fe(OH)₃↓＋3NaCl；

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=== CaCO₃↓＋2NaOH

典例精講

知識(shí)點(diǎn)一：常見(jiàn)的堿

例1.下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應(yīng)時(shí)不放出大量的熱 （ ）

A、氫氧化鈉固體 B、濃硫酸

C、氧化鈣 D、硝酸銨固體

解析：A.氫氧化鈉固體溶于水放出熱量,B. 濃硫酸溶于水放出熱量 ，C.氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量,D硝酸銨固體溶于水吸收熱量

答案：D

例2.下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 ( )

A．NaCl B．NH₃ C．HCl D．NaOH

解析：A．NaCl鹽類、中性，B．NH₃變成氨水后是堿類，C．HCl 鹽酸是酸類，D．NaOH是堿類

答案：C

例3.現(xiàn)有碳、二氧化碳、水、鋅、稀鹽酸、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液七種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（每種物質(zhì)不能重復(fù)使用）

（1）有碳單質(zhì)參與的化合反應(yīng)

（2）分解反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)

（4）有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)二：堿的性質(zhì)

例4．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)下列圖象正確的是(橫坐標(biāo)為每次加入氫氧化鈉溶液的量)( )

解析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知： A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項(xiàng)，故A圖錯(cuò)誤； B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B圖錯(cuò)誤； C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤； D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確．故選D．

答案：D

例5．下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來(lái)，且均為無(wú)色溶液的是（ ）

A．NaOH 酚酞 Na₂CO₃ KCl

B． KCl Ca（OH）₂ HCl NaNO₃

C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3

D． KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞

解析：A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液變紅色，氯化鉀顯中性，不能使酚酞溶液變色；但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別．B、Ca（OH）2 與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無(wú)明顯變化，其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別．

C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯變化的是KNO3，故不加其他試劑可以鑒別，但FeCl3溶液是黃色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，變紅色的是氫氧化鉀與酚酞溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至顯紅色的溶液中，能使紅色變?yōu)闊o(wú)色的是硫酸，無(wú)明顯變化的是氯化鉀；氫氧化鉀能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，再將氫氧化鉀與酚酞溶液分別滴加至稀硫酸中，用手觸摸試管壁，能使溫度升高的是氫氧化鉀溶液，無(wú)明顯變化的是酚酞溶液；不加其他試劑可以鑒別，且均為無(wú)色溶液，故選項(xiàng)正確．答案：D