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化學(xué)方程式也稱化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的守恒定律及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。 1、化學(xué)方程式的組成 1.1、反應(yīng)物：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)； 1.2、反應(yīng)條件：發(fā)生反應(yīng)需要的條件，反應(yīng)條件主要有以下幾種： 1、加熱（寫成Δ）：反應(yīng)溫度在400℃~500℃左右，實(shí)驗(yàn)室使用的工具為：酒精燈。 2、高溫：反應(yīng)溫度在600℃以上，實(shí)驗(yàn)室使用的工具為：酒精噴燈。 3、點(diǎn)燃：反應(yīng)物在反應(yīng)時(shí)燃燒起來。 4、催化劑：加速或降低化學(xué)反應(yīng)速率，比較常見的催化劑為二氧化錳（MnO2）;如過氧化氫在二氧化錳（MnO2）催化下分解。 5、通電：通過電流使物質(zhì)發(fā)生電解，從而發(fā)生反應(yīng)，如水通電分解。 1.3、生成物（也叫反應(yīng)產(chǎn)物）：經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后所得到的物質(zhì)。 1.4、生成物的沉淀符號(hào)（↓）與氣體符號(hào)（↑）
2、化學(xué)方程式中的三大守恒定律 2.1、元素種類相同 反應(yīng)物中元素的種類與生成物中的元素種類一致，反應(yīng)物中沒有的元素，生產(chǎn)物中也沒有。 2.2、原子個(gè)數(shù)相等 同種原子在反應(yīng)物中的個(gè)數(shù)等于在生成物中的個(gè)數(shù)。
2.3、質(zhì)量守恒 參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生產(chǎn)物的總質(zhì)量，注意要搞清楚：參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與反應(yīng)物剩余質(zhì)量的關(guān)系。 ①完全反應(yīng)：如12g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)生44g二氧化碳。
②反應(yīng)有剩余：如15g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)生44g二氧化碳。
3、化學(xué)方程式的書寫方法 第1步寫化學(xué)式：反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線“-”； 第2步配平方程：根據(jù)反應(yīng)物中各原子的個(gè)數(shù)等于生成物各原子的個(gè)數(shù)，配平化學(xué)方程式； 第3步注明反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)：在短線“-”的上方標(biāo)注化學(xué)反應(yīng)條件；生成物中是否要標(biāo)注沉淀符號(hào)（↓）或氣體符號(hào)（↑）。 第4步檢查正確后短線“-”變成等號(hào)“=”； 檢查內(nèi)容如下： ①元素種類是否相同：反應(yīng)物中元素的種類與生成物中的元素種類是否一致。 ②同種原子在反應(yīng)物中的個(gè)數(shù)是否等于在生成物中的個(gè)數(shù) ③檢查生成物中是否有氣體或沉淀產(chǎn)生，是否要標(biāo)注沉淀符號(hào)（↓）或氣體符號(hào)（↑）。 如高錳酸鉀(KMnO4)加熱制取氧氣的化學(xué)方程式
4、化學(xué)反應(yīng)的原理 化學(xué)反應(yīng)的原理：反應(yīng)物解離成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。 ①化學(xué)反應(yīng)中，原子的個(gè)數(shù)與種類不變； ②化學(xué)反應(yīng)中分子的種類和個(gè)數(shù)發(fā)生變化； ③反應(yīng)物中的分子解離成原子； ④解離出的原子重新組合成新的分子； 如水通電生成氫氣與氧氣
總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和個(gè)數(shù)不變，分子種類和個(gè)數(shù)發(fā)生改變。 5、化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算方法 5.1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和個(gè)數(shù)不變解題
5.2、參與反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量
5.3、參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比
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