遞變性規(guī)律

相鄰元素的性質(zhì)因周期表的規(guī)律性變化而相近，由于電子排布的連續(xù)性，性質(zhì)變化基本都可依據(jù)周期表做出判斷。如果A,B,C,D四種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：

則四種元素存在以下規(guī)律：

1.原子半徑：C>A>B

2.金屬性： C>A>B

3.非金屬性：B>A>C

相似性規(guī)律

1.同主族元素性質(zhì)相似，如上圖中的A與C

2.在元素周期表中，處于'對角線'位置的元素化學性質(zhì)相似，上圖中A,D位置的元素化學性質(zhì)相似，如Li和Mg,Be和Al等。

3.同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大

元素性質(zhì)與周期數(shù)，族序數(shù)的變化規(guī)律

1.一般地，主族序數(shù)-2=該主族非金屬元素的種類數(shù)（第IA族除外）

2.若主族元素所處的周期數(shù)為m，族序數(shù)為n，則存在以下規(guī)律：

n:m<1時，該元素為金屬元素，比值越小，金屬性越強

n:m>1時，該元素為非金屬元素，比值越大，非金屬性越強

n:m=1時，該元素為周期表中金屬元素與非金屬元素分界處的金屬元素，其最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物通常顯兩性，如Be，Al；或該元素為氫元素