元素周期律這塊記憶性內(nèi)容比較多，由于學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握不牢固，記憶過程中容易混淆概念，進(jìn)而把很多遞變規(guī)律搞錯(cuò)。掌握以下方法，元素周期律就能牢記在心。

牢記兩個(gè)基本點(diǎn)

兩個(gè)基本點(diǎn)指的是金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律。通過觀察元素周期表，很容易發(fā)現(xiàn)同周期元素由左向右逐漸由金屬元素轉(zhuǎn)化為非金屬（第一周期除外），而同主族元素由上到下逐漸由非金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬元素。所以同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱。

而非金屬性與金屬性是兩個(gè)相'對(duì)立'的性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)則金屬性若，所以金屬性的遞變規(guī)律與非金屬性的遞變規(guī)律相反。

得失電子能力與氧化還原性

得電子與失電子能力與與最外層電子數(shù)有關(guān)。最外層電子數(shù)小于4容易失去電子，電子數(shù)越少失電子能力越強(qiáng)，失去電子化合價(jià)升高，在氧化還原反應(yīng)中做還原劑，顯示還原性，所以失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，同理得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。

金屬原子最外層電子一般小于4，容易失去電子，所以金屬性就指的是失電子能力。而非金屬原子最外層電子一般大于等于4，容易得到電子，所以非金屬性也就指的是得電子能力。

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一般顯堿性，非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一般顯酸性。酸堿性強(qiáng)弱與之金屬性與非金屬性對(duì)應(yīng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。

牢記金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律，其余的遞變規(guī)律都與這兩個(gè)基本點(diǎn)相關(guān)，如下圖：

高一學(xué)生剛開始接觸元素周期律，遞變規(guī)律較多，難免出現(xiàn)錯(cuò)誤，重在理解，理解的基礎(chǔ)上掌握知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，記憶效率更高！

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