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本節(jié)中考考查的重點是：質量守恒定律和化學方程式的書寫及意義。反應物和生成物都是純凈物質量的計算；涉及氣體體積、溶液體積或質量的計算；反應物或生成物是不純物質量的計算；有關混合物的計算。 中考命題的熱點是質量守恒定律的正確運用和化學方程式的書寫。中考考查的熱占是含有雜質的反應物（或生成物）質量的計算（雜質不參加反應）。 考查的題型主要是選擇題和填空題,計算題。 一、質量守恒定律: 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 學習時要注意理解內因：因化學反應的實質是原子的重新組合，即化學反應前后原子種類不變、原子個數沒有增減，而原子本身的質量也沒有變，所以化學反應前后各物質質量總和必然相等。正因為如此，化學反應前后的各元素的質量也一定不會變。利用這一點可以把很多復雜的計算進行巧算。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變。微觀：原子的種類、數目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變。微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 二、化學方程式 1遵循原則：①要以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的化學式或化學反應；②要遵守質量守恒定律。 2書寫步驟：①寫出反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式；③注明反應條件；④檢查是否需要標注“↑”或“↓”。 3意義：①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒 4化學方程式的三種讀法 化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“=”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。 5根據化學方程式計算的一般步驟如下： 1）審題：準確理解題意，寫出發(fā)生的化學方程式，分析已知條件和待求問題。 2）分析：運用所學的知識剖柏題目，理清層次，找出隱蔽條件，明確物質間的關系，尋找突破口。 3）解答：一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。 6根據化學方程式計算時必須注意：只有純凈物的量才能直接代入方程式進行計算，不純物的量應換算成純凈物的量。 7化學方程式只能表示反應物和生成物之間的質量關系，如果已知量是體積，一定要換算成質量后才能代入化學方程式中計算，并且單位要統一。 8計算中常用的關系式 ⑴m= ρv ⑵單位換算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3 ⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100% 變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度 不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度 ⑷物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數 9常見的計算類型 ⑴利用化學方程式的簡單計算； ⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算； ⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應是____________。 01 知識框架 1．質量守恒定律 2．化學方程式 02 知識縱橫 1．對質量守恒定律宏觀、微觀方面的理解 五個不變 兩個肯定變 兩個可能變 宏觀 (1)反應物、生成物的總質量 (2)元素的種類和質量 物質的種類 元素化合價 微觀 (3)原子的種類 (4)原子的數目 (5)原子的質量 分子(構成物質的粒子)的種類 分子的數目 2.利用化學方程式計算的步驟及注意事項 步驟 注意事項 特別說明 設未知數 未知數后面不能帶單位 可認為未知數本身包含單位 寫出反應的化學方程式 化學方程式必須準確無誤 這是進行計算的關鍵 計算有關物質的質量 求相對分子質量總和 不要漏掉化學式前的化學計量數 把已知量和未知量寫在物質的相對分子質量總和下面 一定要純凈物的質量進行計算，體積要換成質量，單位一致 常用公式：純凈物質量＝不純物質的總質量×純度；質量＝體積×密度 列比例式求解 不要漏掉單位，單位統一，對應關系要準確 解題過程要完整、規(guī)范 寫出答案 答案中不要漏掉單位 簡明寫出答案 03 實驗再現 紅磷燃燒前后質量的測定 (1)實驗裝置(如圖) (2)實驗步驟 ①在錐形瓶底部鋪上一薄層細沙，在細沙上面放入一小堆干燥的紅磷； ②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸； ③將錐形瓶放在托盤天平上，用砝碼調節(jié)天平，使天平平衡，記錄所稱的質量m1； ④取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，將紅磷引燃； ⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質量m2。 (3)實驗現象 ①紅磷燃燒，產生__________，放出________； ②玻璃管上的氣球____________； ③反應后的物質總質量m2與反應前的物質總質量m1______，天平________。 (4)注意事項 ①為了防止紅磷燃燒而使錐形瓶炸裂，所以在錐形瓶底部鋪上一薄層細沙； ②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，并在其上端系牢一個氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶內氣體迅速膨脹而沖開膠塞； ③冷卻前瓶內氣體受熱膨脹氣球體積變大，受到浮力而使實驗不準確，所以要待錐形瓶冷卻后再稱量。 參考答案 知識框架 1．等于 種類 質量 種類 數目 質量 2.反應物 生成物 反應條件 質量比 微粒個數比 客觀事實 質量守恒定律 實驗再現 (3)①大量的白煙 大量的熱 ②先變大后變小?、巯嗟取”３制胶?/p> 知識點1．質量守恒定律及其應用 【知識點的認識】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數目和質量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變’六不變”． 質量守恒定律的應用主要有如下四個方面： 1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質量比原來細鐵絲的質量大了．利用質量守恒定律解釋為：“根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質量；所以，生成物四氧化三鐵的質量比原來細鐵絲的質量大了”． 2．推測一些物質的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（ ） A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的． 3．推斷一些物質的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則X的化學式為 ． 解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”． 4．計算有關物質的質量，例如，現將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質量是 ． 解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，反應物B的質量等于生成物C與反應物A的質量之差（即15g﹣10g）=5g． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質，分子和原子的區(qū)別和聯系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質量守恒定律及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對質量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應用等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這樣四個關鍵詞．由此可知： （1）沒有參加反應的物質的質量不能計算在內； （2）質量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效； （3）質量守恒定律是指質量守恒，而非體積守恒等； （4）質量守恒定律是指各物質的質量總和相等，而非某物質的質量． 2．對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質上來推斷（即“三不變”造成的）． 3．對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用． 知識點2．化學方程式的概念、讀法和含義 【知識點的認識】化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子． 化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2=點燃=CO2為例，表達如下 （1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳； （2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳 （3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一分子二氧化碳． 化學方程式的含義也有三個，它們分別是： （1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）； （2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）； （3）表示各物質之間的粒子個數關系（即該物質之間的粒子個數比）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“書寫文字表達式或化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的配平、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學方程式的概念、讀法和含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學方程式的讀法和含義的表達，有關的計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于化學方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學式的基礎之上的；然后要弄清化學方程式的作用是用來表示化學反應的． 2．化學方程式的讀法和含義是一一對應的，可以將其相互聯系起來理解和識記．對于其中的質量關系，可以結合著相對分子質量的計算和化學符號及其周圍數字的意義，進行準確地計算后，再完整的表達出來．對于其中的粒子關系，可以聯系著化學符號及其周圍數字的意義，進行細致地表達． |
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