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1、判斷晶體類型的方法 （1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）,強(qiáng)堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體.大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體.常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等.金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體. （2）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷 離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百至1000余度；原子晶體熔點高,常在1000度至幾千度；分子晶體熔點低,常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有相當(dāng)?shù)偷?離子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電,晶體不導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體,但石墨等導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和非金屬氫化物）溶于水,使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子也能導(dǎo)電,但熔化不導(dǎo)電,金屬晶體是良導(dǎo)體. 2、晶體中的幾個不一定 （1）離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵.如氨鹽中除含離子鍵,還含極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵還含非極性鍵. （2）離子晶體不一定肯定含金屬陽離子,如NH4Cl中含的陽離子是NH4+(凡是氨鹽、肯定同時含離子鍵、極性鍵和配位鍵). （3）離子晶體的熔點不一定肯定低于原子晶體,如MgO的熔點高于SiO2. （4）含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體中就含有金屬陽離子. （5）金屬和非金屬形成的晶體不一定都是離子晶體,如AlCl3就是含共價鍵的分子晶體 （6）具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬,如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電,卻是非金屬. |
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