二、書寫化學(xué)方程式

1、 金屬的反應(yīng)規(guī)律

(1) 金屬+氧氣→金屬氧化物

點(diǎn)燃

2Mg+O2==2MgO

(2) 金屬+非金屬→鹽

點(diǎn)燃

2Na+Cl2==2NaCl

(3 ) 金屬+酸→鹽+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

（4）金屬+鹽→金屬+鹽

Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu

注意：金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律可以按如下口訣記憶：氫前金屬置換氫，位置越后越穩(wěn)定，置換金屬前換后，鉀鈣鈉等作別論。意思是，只有排在H以前的金屬才能置換酸中的氫，金屬活動(dòng)性順序表從前到后，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，即最前面的金屬最活潑，最后面的金屬最不活潑；金屬發(fā)生和鹽的置換反應(yīng)時(shí)，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而鉀鈣鈉三種金屬很活潑，它們先和鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，置換出氫氣，不能置換出鹽中的金屬。

記住這些規(guī)律，你就不會(huì)寫錯(cuò)反應(yīng)方程式，如Cu+2HCl=CuCl2+H2↑(錯(cuò)誤！銅排在氫以后，不能置換出酸中的氫) Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn(錯(cuò)誤！銅排在鋅以后，不能置換出鹽中的鋅)

2Na +CuCl2= Cu + 2NaCl(錯(cuò)誤！鈉先和CuCl2溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，置換出氫氣，不能置換出CuCl2中的Cu)

2、 非金屬的反應(yīng)規(guī)律

(1) 非金屬+氧氣→非金屬氧化物

點(diǎn)燃

（C、S、P）4P+5O2==2P2O5

(2) 非金屬+金屬→鹽

點(diǎn)燃

2Na+Cl2==2NaCl

(3) 非金屬+金屬氧化物→金屬+非金屬氧化物

△

（H2、C） H2+CuO=Cu+H2O

3、 金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律

（1） 金屬氧化物+水→堿

CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：只有可溶性堿才能由對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水反應(yīng)得到。

（2）金屬氧化物+非金屬→金屬+非金屬氧化物

高溫

2CuO+C==2Cu+CO2↑

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、 非金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律

（1） 非金屬氧化物+水→酸

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

(2) 非金屬氧化物+堿→鹽+水

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5、 酸的反應(yīng)規(guī)律

（1）酸和酸堿指示劑反應(yīng)，記住顏色變化，不需要寫化學(xué)方程式。酸使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。

（2）酸+金屬→鹽+ H2（有關(guān)要求見前面）

（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（有關(guān)要求見前面）

（4）酸+堿→鹽+水

酸和堿的反應(yīng)，即中和反應(yīng)：為什么叫中和反應(yīng)呢？就是因?yàn)樗犭婋x出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成了水，使原來的酸性、堿性都變成了中性，所以叫中和反應(yīng)。H+ +OH—=H2O 所有能完全電離的酸和堿的反應(yīng)都可以用上述式子表示。這樣，我們寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)就簡(jiǎn)單多了，如氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)，Al(OH)3中有三個(gè)OH—，而H2SO4可以電離出兩個(gè)H+ ，必須是6個(gè)OH—和6個(gè)H+完全反應(yīng)，故需要2個(gè)Al(OH)3和3個(gè)H2SO4反應(yīng)，即：2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

（5）酸+鹽→鹽+酸

這類反應(yīng)最復(fù)雜，我們可以把它看成兩類反應(yīng)，一類是酸電離出的氫離子與鹽電離出的酸根離子的反應(yīng)，在初中我們只要把握住反應(yīng)后要有氣體生成就行了。如：鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+與CO32-結(jié)合生成H2CO3, H2CO3不穩(wěn)定，生成CO2和水。即：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O

另一類反應(yīng)與氫離子無關(guān)，而是酸電離出的酸根離子與鹽電離出的金屬離子結(jié)合生成了難溶于水的沉淀。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ,其實(shí)質(zhì)是

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ HCl + AgNO3 =AgCl↓ +HCl 的實(shí)質(zhì)是 Cl-+ Ag+ = AgCl↓,所以酸和鹽的反應(yīng)如果沒有氣體與沉淀生成，反應(yīng)是不能發(fā)生的。

6、 堿的反應(yīng)規(guī)律

（1）堿和酸堿指示劑反應(yīng)，記住顏色變化，不用寫化學(xué)方程式。堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。

（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水（有關(guān)要求見前面）

（3）堿+酸→鹽+水（有關(guān)要求見前面）

（4）堿+鹽→鹽+堿

和酸一樣，分兩類情況。一類是堿電離出的OH- 與鹽電離出的金屬離子的反應(yīng)，如NaOH與4反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Cu2+ + 2OH-=Cu（OH）2↓這類反應(yīng)生成的堿必須不溶于水；另一類反應(yīng)與OH-無關(guān)，而是堿電離出的金屬離子與鹽電離出的酸根離子結(jié)合生成了難溶于水的沉淀，如：Ca（OH）2 與Na2CO3反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ca2++ CO32-=CaCO3↓同樣，生成的鹽必須不溶于水。總之，這兩類反應(yīng)都要求參加反應(yīng)的堿和鹽都能溶于水，反應(yīng)后生成的堿或鹽有一種不溶于水。

7、 鹽的反應(yīng)規(guī)律

（1）鹽+金屬→鹽+金屬（見金屬的反應(yīng)規(guī)律）

（2）鹽+酸→鹽+酸 （見酸的反應(yīng)規(guī)律）

（3）鹽+堿→鹽+堿（見堿的反應(yīng)規(guī)律）

（4）鹽+鹽→鹽+鹽

同種鹽肯定不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，這里指的是兩種鹽，如果一種鹽的金屬離子和另一種鹽的酸根離子能結(jié)合成沉淀，就能發(fā)生反應(yīng)。如：Na2SO4和BaCl2的溶液混合時(shí)，Na2SO4電離出的SO42—與BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合生成BaSO4↓，反應(yīng)得以發(fā)生。