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離子晶體比較好區(qū)分：分子內(nèi)以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態(tài)的晶體,例如NaCl（含Na+和Cl-離子）

對(duì)于原子和分子晶體：

首先要知道定義：

原子晶體：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.

分子晶體：由分子構(gòu)成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構(gòu)成的的晶體.

相同點(diǎn)：都含共價(jià)鍵

主要是找差別：原子晶體內(nèi)的各個(gè)原子間都含有共價(jià)鍵,內(nèi)部并不含有分子結(jié)構(gòu)；分子晶體只是分子內(nèi)部含有共價(jià)鍵,而分子間是范德華力（即分子間作用力）.

例如：

SiO2：原子晶體,每個(gè)Si與4個(gè)O形成4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)O又與2個(gè)Si形成兩個(gè)共價(jià)鍵,其中不含有SiO2分子

CO2：分子晶體,1個(gè)C與2個(gè)O之間是共價(jià)鍵,但是每個(gè)CO2分子之間是范德華力

原子晶體特點(diǎn)：熔沸點(diǎn)高,硬度大,難溶于一般溶劑

分子晶體特點(diǎn):低熔點(diǎn),升華,硬度很小等

金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞,固態(tài)的金屬都是晶體.合金是兩種金屬形成金屬間化合物,也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物.另外晶體不一定非是單質(zhì),原子呈短程有序排列的通常都是固態(tài)的晶體.