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三、實(shí)驗(yàn)題 18．利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)檢查裝置氣密性：B瓶灌半瓶水，打開K1和K2，向下推注射器，看到___________，證明裝置氣密性良好。 (2)證明CO2與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： A中充滿CO2，B中放入足量的稀鹽酸。用注射器向A中注入20mL NaOH溶液(足量)， 充分反應(yīng)后打開K1和K2，此時的反應(yīng)方程式為_______。 (3)證明可燃物燃燒條件：A瓶放入一定量的MnO2，B中放入半瓶80℃熱水，管口處放一塊白磷(白磷著火點(diǎn)為40℃)，注射器中是足量的過氧化氫溶液，能證明白磷燃燒需要與氧氣接觸的操作及現(xiàn)象為_____。 19．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】 猜想工：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【實(shí)驗(yàn)和推斷】 (1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為 ，現(xiàn)象b為 ，則猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。 四、推斷題 20．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。 請回答下列問題： (1)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：___________； (2)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是___________； (3)反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③___________；④_____________； (4)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是_______(寫一點(diǎn)即可)； (5)在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為__________。 21．客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵?，F(xiàn)有A、B、C、D、E 5種物質(zhì)作為圍屋的守護(hù)“衛(wèi)士”，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成。五種物質(zhì)間建立起如圖所示的關(guān)系才能組成守護(hù)的防線，其中物質(zhì)A和B是常用的滅火劑。 （1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。 （2）生成物質(zhì)D的化學(xué)方程式為_____________________。 （3）現(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進(jìn)攻，若該物質(zhì)只要與兩位相鄰的守護(hù)“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應(yīng)就能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是_______。 ①鐵 ②稀鹽酸 ③氧化鐵 ④稀硫酸 （4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有D溶液的燒杯中，利用溫度傳感器測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示。 ①請解釋xy段溫度變化的原因__________。 ②在z處溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。 五、計(jì)算題 22．某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行純堿樣品（雜質(zhì)僅含NaCl）中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，主要測定流程如下圖: （1）請指出圖中過濾操作中的一處錯誤__________； （2）若稱取樣品質(zhì)量為6.0g，反應(yīng)后稱量烘干沉淀質(zhì)量為5.5g，請計(jì)算純堿樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）__________ 23．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。 （1）B 點(diǎn)時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。 （2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至 0.1 g）。 （3）A 點(diǎn)時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出具體計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。 答案與解析 18 B瓶有氣泡冒出 NaCO3 +2HCl==2NaCl +H2O +CO2 ↑ 開始時白磷不燃燒，推注射器后白磷燃燒 【解析】本題考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，檢查裝置的氣密性，燃燒的條件探究。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論。 （1）檢查裝置氣密性：B瓶灌半瓶水，打開K1和K2，向下推注射器，看到B中導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，證明裝置氣密性良好； （2）充分反應(yīng)后A瓶的氣壓降低，打開K1和K2，稀鹽酸進(jìn)入A中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）A瓶放入一定量的MnO2，B中放入半瓶80℃熱水，管口處放一塊白磷（白磷著火點(diǎn)為40℃），此時白磷與氧氣隔絕，不能燃燒，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，通入氧氣后白磷燃燒，說明白磷燃燒需要氧氣。能證明白磷燃燒需要與氧氣接觸的操作及現(xiàn)象為：開始時白磷不燃燒，推注射器后白磷燃燒。 19．(1)鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其對應(yīng)的化學(xué)方程式) (2)有白色沉淀產(chǎn)生 無色酚酞不變色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 試題分析：通過實(shí)驗(yàn)流程圖和現(xiàn)象可知：（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是酸；氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)椋憾趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；故答案為：鹽酸 （或稀H2SO4等酸）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其對應(yīng)的化學(xué)方程式)； （2）若A是CaCl2溶液（溶液呈中性），當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀；現(xiàn)象b為無色酚酞變紅色；則猜想Ⅲ成立； 【反思】氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分，而且能與二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意：密封保存．故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞變紅色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 20．O2 催化作用 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3 +3CO 【解析】 【詳解】 同種元素組成的無色液體有過氧化氫和水，過氧化氫具有消毒殺菌作用， B是過氧化氫，D是水，實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣，且A為黑色固體粉末，可知A是二氧化錳， C就是氧氣，最常見的金屬是鐵，鐵和氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹，又因?yàn)镋和鹽酸反應(yīng)后得到黃色溶液，可以確定X是鐵，E是鐵銹且符合“E為固體氧化物”的條件，鐵銹能和有毒的無色氣體 Y反應(yīng)生成鐵和Z，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，二氧化碳和水在葉綠素和光合作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，葡萄糖是有機(jī)物，符合題意； （1）C是氧氣，故填O2； （2）物質(zhì)A是二氧化錳，反應(yīng)①是二氧化錳催化過氧化氫的反應(yīng)，二氧化錳做催化劑，故填催化作用； （3）E是氧化鐵，Y是一氧化碳，③是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水的反應(yīng)，故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④是一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵的反應(yīng)，故填Fe2O3+3CO （4）反應(yīng)②是鐵和氧氣水蒸氣發(fā)生的鐵的銹蝕，保持鐵質(zhì)容器表面干燥、涂油、刷漆或者制成不銹鋼都可以防銹，故填刷漆； （5）反應(yīng)⑤是二氧化碳和水在葉綠素和光合作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，故填光合作用。 21． CO2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ②④ 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱 NaCl和HCl 【解析】二氧化碳和水常用于滅火，二氧化碳堿的溶液反應(yīng)物質(zhì)A的化學(xué)式為轉(zhuǎn)化成水；水和氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳。(1). CO2 (2). 生成物質(zhì)D的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (3). 鹽酸和硫酸都能與氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng) ，可從CD或DE處攻入圍屋 (4). 由圖可知，反應(yīng)中溶液溫度升高，因此氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱 (5). z處溶液中有生成的氯化鈉，還有過量的氯化氫。 點(diǎn)睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。 22．沒有用玻璃棒引流 97.17% 【解析】 【詳解】 （1）過濾操作需要用玻璃棒引流，圖中沒有用玻璃棒引流； （2）設(shè)產(chǎn)生5.5g碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 23． Na+、H+； 10.6g； 6.5% 【解析】根據(jù)B點(diǎn)時鹽酸過量分析解答；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。（1）由圖可知，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點(diǎn)時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點(diǎn)時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z。 （3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點(diǎn)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g； （3）A 點(diǎn)時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5％。 ▍本文編輯：化學(xué)姐 ▍來源：本文來源網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸相關(guān)權(quán)利人所有，如侵權(quán)，請聯(lián)系刪除 |
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