【導(dǎo)語(yǔ)】化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。本篇文章是無(wú)憂考網(wǎng)為您整理的《九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)》，供大家借鑒。

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

　　①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

　　②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現(xiàn)象)

　?、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　【空氣】

　　一、空氣的組成及各成分的用途

　　空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。

　　2.實(shí)驗(yàn)裝置：

　　3.實(shí)驗(yàn)步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性;

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào);

　　(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。

　　4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

　　現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

　　三、空氣污染及其防治

　　1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

　　2.危害：

　?、?lài)?yán)重?fù)p害人體的健康;

　?、谟绊懽魑锏纳L(zhǎng);

　　③破壞生態(tài)平衡;

　?、軐?dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3.防治措施：

　?、偌訌?qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);

　?、诟纳骗h(huán)境狀況;

　　③使用清潔能源;

　?、芊e極植樹(shù)、造林、種草等。

　　4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

　　【氧氣的制法】

　　一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣

　　(1)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)

　　(2)特點(diǎn)：“一變二不變”

　　一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率(加快或減慢)

　　二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

　　(3)反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

　　二、加熱氯酸鉀制取氧氣

　　(1)反應(yīng)原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)

　　三、加熱高錳酸鉀制取氧氣

　　(1)反應(yīng)原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　四、分解反應(yīng)

　　(1)是基本反應(yīng)類(lèi)型

　　(2)含義：由一種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)

　　(3)特點(diǎn)：“一”變“多”

　　五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)

　　1、實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、高錳酸鉀

　　2、操作步驟

　　(1)查：檢查裝置的氣密性

　　(2)裝：裝藥品

　　(3)定：固定試管

　　(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈

　　(5)收：收集氧氣(利用排水法)

　　(6)離：將導(dǎo)管從水槽中撤離

　　(7)熄：熄滅酒精燈

　　3、注意事項(xiàng)

　　(1)一定要檢查裝置的氣密性

　　(2)固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜?！痉乐估淠沽?，炸裂試管】

　　(3)加熱時(shí)要先預(yù)熱再集中加熱

　　(4)試管內(nèi)的導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可?！颈阌跉怏w排出】

　　(5)用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集。【這時(shí)產(chǎn)生的氣泡是試管和導(dǎo)管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】

　　(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花【防止加熱時(shí)高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使水槽中的水變紅】

　　(7)實(shí)驗(yàn)完畢后，要先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈?！痉乐顾壑械乃沽?，炸裂試管】

　　六、氧氣工業(yè)制法

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

　　空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

　　第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

　　第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。