小時候，我在家里地下室建立了自己的臨時實驗室。在早年的化學(xué)啟蒙階段，我獲得了一些氯化鉻（III）六水合物，一種綠色的鹽，它溶于水會得到同樣是綠色的溶液。然而，當(dāng)我第二天再看時，驚訝地發(fā)現(xiàn)溶液變成了藍(lán)紫色。怎么可能？我當(dāng)時疑惑極了。

鉻（III）配合物的一個重要特性是配體交換緩慢。CrCl3·6H2O更準(zhǔn)確的分子式應(yīng)該是[CrCl2(H2O)4]·Cl(H2O)2，它被我投入水中時便開始和溶劑緩慢反應(yīng)，得到藍(lán)紫色的[Cr(H2O)6]³⁺ 配合物和游離的氯離子。如果我當(dāng)時手上有一些硫酸鉻（III），我會觀察到相反的顏色轉(zhuǎn)換過程；它在固態(tài)水合物中以[Cr(H2O)6]³⁺存在，但當(dāng)該化合物的水溶液被加熱時，其水分子配體緩慢解離并被替換為硫酸根離子配體，并由藍(lán)紫色變?yōu)榫G色。Cr（III）的這種性質(zhì)為分離多種鉻（III）配位化合物提供了便利，這也是為什么Cr³⁺和Co³⁺是早期的配位化學(xué)家如Alfred Werner的最愛。

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與鉻（III）相反，鉻（II）絡(luò)合物可以快速交換它們的配體。向藍(lán)色CrCl2溶液中加入乙酸鹽將析出紅色的具有Cr–Cr四重鍵的Cr2(OAc)4 （乙酸亞鉻）。鉻還能以更高的氧化態(tài)存在：黑色鉻（IV）氧化物因具有鐵磁性在磁帶的黃金時代被廣泛使用，而CrF5 (五價鉻）是既不穩(wěn)定又易揮發(fā)的紅色固體。如果三氧化二鉻（III）（也稱為鉻綠）和碳酸鉀、硝酸鉀一起加熱，混合物會緩慢變黃。這種顏色變化源于鉻酸鉀K2CrO4的形成，其中鉻處于+5價氧化態(tài)。

其他鉻（VI）化合物包括擁有美麗橙色的重鉻酸鉀K2Cr2O7、紅色的三鉻酸鉀K2Cr3O10以及紅色的三氧化鉻（VI）CrO3。后者是酸性氧化物，其水溶液即為鉻酸——在加入稀硫酸后便可制成瓊斯試劑，用于將醇氧化為酮或羧酸。酸性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）也被有機(jī)化學(xué)家用于相同的反應(yīng)，用它有一個額外的好處：如果合成失敗，可以使用K2Cr2O7的硫酸溶液來清洗弄臟了的玻璃器皿，這利用了它的氧化性。

雖然如今人們已經(jīng)知道六價鉻化合物有毒且致癌，但之前諸如PbCrO4和Pb2OCrO4（分別為鉻黃和鉻紅）等含鉻顏料很受歡迎。自古以來，鉻的顏色一直受到高度追捧——紅寶石只不過是摻雜鉻的結(jié)晶氧化鋁，而藍(lán)寶石中的粉紅色調(diào)也來自氧化鋁晶格中的微量鉻。祖母綠，一種綠柱石——Be3Al2(SiO3)6，其綠色也源自少量的鉻。

正因如此，Louis Nicholas Vauquelin在1791年發(fā)現(xiàn)了鉻元素之后用代表顏色的希臘語chroma為其命名。這種金屬并沒有立即產(chǎn)生商業(yè)上的成功。在鉻被發(fā)現(xiàn)15年之后，漢弗里·戴維爵士在撰寫著名的讀本《元素化學(xué)哲學(xué)》時對鉻或其化合物仍了解不多，但他確實提到鉻酸嘗起來是酸的。品嘗化學(xué)品顯然是當(dāng)時的慣例，因為同一年，J?ns Jacob Berzelius也在他的讀本中寫道，鉻酸（有毒）的后味酸澀并帶有金屬味道。Berzelius同時指出，這種金屬雖然很脆，但對各種酸和空氣的氧化都具有很強(qiáng)的抵抗力?，F(xiàn)在我們已經(jīng)知道，這實際上是因為當(dāng)暴露在空氣中時，金屬鉻表面會形成一層非常薄而致密的氧化層。

19世紀(jì)20年代，人們發(fā)現(xiàn)在鋼中添加鉻可以防銹，可惜當(dāng)時能獲取的鉻含碳量太高導(dǎo)致這些合金太脆、不實用。當(dāng)工藝發(fā)展到19世紀(jì)90年代并能供給無碳的鉻時，情況立刻發(fā)生了變化。含有8%鉻和18%鎳的常規(guī)不銹鋼很快得到廣泛應(yīng)用，直至如今，這仍然是鉻的主要用途之一。20世紀(jì)20年代，人們發(fā)現(xiàn)可以在鋼上電鍍薄薄一層高亮的鉻，這讓汽車行業(yè)欣喜若狂。很難想象，一輛20世紀(jì)30年代產(chǎn)的勞斯萊斯幻影II如果沒有鍍鉻會是什么樣子？