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一、原電池：

鹽橋的作用

（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路，代替兩溶液直接接觸。

（2）通過帶電離子的定向移動(dòng)，平衡燒杯中電解質(zhì)溶液的電荷。通過鹽橋中陰陽離子定向移動(dòng)而使兩極電解質(zhì)溶液中正負(fù)電荷守恒而保持電中性。

（3）不能用一根導(dǎo)線連接，因?yàn)閷?dǎo)線是不能傳遞陰陽離子的。

1、原電池電極的有關(guān)判定方法：

2、原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用

①加快氧化還原反應(yīng)的速率：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。

③用于金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品做原電池正極而得到保護(hù)。

④設(shè)計(jì)電池，制造化學(xué)電源。

⑤探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律，不同類型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕

二、常見化學(xué)電源

電極反應(yīng)式的書寫：原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。具體步驟如下：

（1）首先根據(jù)題意寫出電池反應(yīng)。

（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。

（3）根據(jù)還原劑——負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物——負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。

（4）注意環(huán)境介質(zhì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

（5）寫出正確的電極反應(yīng)式。流程如下：

三、電解原理:

1、“三池”的判斷技巧：原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其他情況為電解池。

2、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷——“陽失陰得”，即

3、電解池中電極反應(yīng)式的書寫

（1）根據(jù)裝置書寫

①根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式

①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。

②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。

（3）電極反應(yīng)式的書寫——“二判二析一寫”

二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。

二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。

一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。

4、應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法

（1）計(jì)算類型：原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。

（2）方法技巧：

①根據(jù)電子守恒計(jì)算：用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

②根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

③根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：

(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e^－)×N_A×1.60×10^－19C來計(jì)算電路中通過的電量。

5、電解池的“兩看、五注意”審題法：

（1）兩看：一看“電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。

（2）五注意：

①注意正、負(fù)（陰、陽），抓守恒（電子、電荷），關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時(shí)，需加H₂O生成H^＋或加OH^－生成H₂O或加CO₃^2－生成CO₂或加O^2－生成H₂O。

②在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H^＋或CO₂，酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH^－，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)（如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物）。

③Fe作電極失2e^－生成Fe^2＋。

④二次電池放電時(shí)體現(xiàn)原電池原理，充電時(shí)體現(xiàn)電解池原理。

⑤電解池陽極陰離子的放電順序（失電子由易到難）為S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－＞含氧酸根；陰極陽離子的放電順序（得電子由易到難）為Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋（酸）＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞H^＋（水）＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞Ca^2＋＞K^＋。

6、分析電解過程的思維程序

（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。

（2）再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H^＋和OH^－）。

（3）然后排出陰、陽兩極的放電順序。

7．規(guī)避電解池中方程式書寫的3個(gè)易失分點(diǎn)

（1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。

（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。

（3）電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H^＋、OH^－之后的離子一般不參與放電。

四、金屬的腐蝕與防護(hù)

1、金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、金屬腐蝕的類型：

（1）化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕：

（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：

（3）鐵銹的形成：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃，2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃·xH₂O(鐵銹)＋(3－x)H₂O。

3、金屬的防護(hù)：

（1）電化學(xué)防護(hù)：

①犧牲陽極保護(hù)法—原電池原理

②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理

（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

（3）加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

1、影響金屬腐蝕的因素：影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方面。就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。介質(zhì)對(duì)金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。

2、金屬腐蝕的快慢規(guī)律：

（1）不同類型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。反之，防腐措施由好到差的順序?yàn)椋和饨与娫吹年帢O保護(hù)法防腐＞犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐＞有一般防護(hù)條件的防腐＞無防護(hù)條件的防腐。

（2）電化學(xué)腐蝕規(guī)律：對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。

（3）活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。

（4）對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。

（5）對(duì)于不同氧化劑來說，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。