（總分100分，考試時(shí)間90分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 S：32

Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39

第Ⅰ卷（選擇題共63分）

一、單選題（本題包括21小題，每題3分，共63分。每小題只有一個(gè)符合題意）

1．在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )

A．

B

．

C．

D．

[來(lái)源:Z

2．下列基本操作正確的是（ ）

A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

C．用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼

D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

3、用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以不用墊石棉網(wǎng)的是（ ）

A．燒杯 B．容量瓶 C．試管 D．蒸餾燒瓶

4．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體[來(lái)源:學(xué)+K]

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

5.下列理解正確的是

A．摩爾是是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

6．設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為

B．1．8g的NH

中含有的電子數(shù)為

C．常溫常壓下，48 g

。含有的氧原子數(shù)為

D．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為

7.氣體的體積主要由以下什么因素決定的( )

①氣體分子的大小　②氣體粒子數(shù)目多少?、蹥怏w分子間的平均距離

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

8.判斷下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，標(biāo)況下，體積也都約為22.4L

D．1mol水體積也都約為22.4L

9．1 mol/L的NaCl溶液表示 ( )

A.溶液中含有1 molNaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中

C.1mol NaCl溶于999ml水中 D.1 L溶液中含有NaCl 1mol

10. 20g氫氧化鈉配成1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視 B．定容時(shí)觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

12. 16g氧氣的物質(zhì)的量 （ ）

A．1mol B．0.5mol C．0.5g/mol D．1g/mol

13．Na₂CO₃俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）

A．Na₂CO₃是堿 B．Na₂CO₃是鹽

C．Na₂CO₃是鈉鹽 D．Na₂CO₃是碳酸鹽

14．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是 （ ）

A. 過(guò)濾 B.觀察顏色、狀態(tài) C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng) D. 聞氣味

15、Fe(OH)₃膠體和MgCl₂溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）

A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀 B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解 D、分散質(zhì)微粒不可通過(guò)濾紙

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是 （ ）

A、NH₃ B、CH₄ C、NaHCO₃ D、HClO₃

17．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．乙醇 B．KNO₃晶體 C．銅 D．CO₂

18

．下列離子方程式正確的是[來(lái)源:Zxxk.Com]

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +

3H₂↑

B.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺＝BaSO₄↓+2H₂O

C.二氧化碳通入石灰水：CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O

19．在溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－ B．Mg^2＋、C1^－、OH^－、SO₄^2－

C．K^＋、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－ D．Ca^2＋、Na^＋、Cu^2＋、NO₃^－

20. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CuO+ H₂ === Cu + H₂O B. H₂O + C === H₂+ CO

C. Fe + CuSO₄=== FeSO₄ + Cu D. NaOH + HCl===NaCl+ H₂O

21.有關(guān)氧化還原反應(yīng)，以下說(shuō)法中不正確的是

A. 化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) B. 化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C. 元素化合價(jià)降低，被還原 D. 化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

第Ⅱ卷（非選擇題共37分）

二、填空題

22.(每空2分，共8分)電離方程式書(shū)寫(xiě)

NaOH： HCl：

NaCl： NaHCO₃：

23．（每空2分，共8分）離子方程式書(shū)寫(xiě)

①CuSO₄＋ NaOH ：

②CaCO₃＋HCl ：

③Fe ＋ H₂SO₄ ：

④HCl+ NaOH ：

24．（每空2分，共8分）用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。

(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是________(填代號(hào))。

A．托盤天平 B．500 mL試劑瓶 C．500 mL容量瓶 D．250 mL燒杯

E．膠頭滴管

(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是________。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。

a．定容時(shí)俯視標(biāo)線 b．沒(méi)有進(jìn)行洗滌

c．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線 d．容量瓶使用前有水珠

25.（每空2分，共8分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉

、碳酸氫銨（受熱易分解NH₄HCO₃ =NH₃ ↑+CO₂ ↑+H₂O）雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）操作①的目的是：

；

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ；

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO₄^2－已除盡，方法是： ；

（4）操作④的目的是： 。

26. （每空1分，共5分）

1 molCH₃OH中含 mol分子， mol原子， 個(gè)原子

mol電子， mol質(zhì)子。