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一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示 【實驗9-5】在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1 g、2 g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。  結(jié)論：①對于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。 ②相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。 ③溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。 對于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準(zhǔn)確知道溶液的組成。 表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。 1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.表達(dá)式： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 3.說明： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 狀元筆記 在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)注意： (1)溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。 (2)溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(可以是一種或幾種溶質(zhì))的和。 (4)若告訴溶液體積時，要換算成質(zhì)量，換算公式為： m=ρ×V，即質(zhì)量=密度×體積。 (5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：  【示例】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是( ) A.100 g水中溶解了10 g食鹽 B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。 答案：A 【示例】500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g;若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 g×10%=50 g，溶劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來的一半。 答案 50 450 25 225 10% 二、溶液的稀釋 使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：①加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。②加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計算。 溶液的質(zhì)量(g)=溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g·cm-3) 狀元筆記 兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。 【示例】將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?需加水的質(zhì)量是多少? 解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 則50 g×20%=200 g×x，解得x=5%。 需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150 g 答案 5% 150 g 三、溶液的配制 1.用固體和水配制溶液 如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 (1)實驗步驟： ①計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量(固體求出質(zhì)量、液體求出體積)。 需要氯化鈉的質(zhì)量：50 g×5%=2.5 g 需要水的質(zhì)量：50 g-2.5 g=47.5 g 需要水的體積：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL ②稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。 用天平稱出2.5 g氯化鈉，用50 mL量筒量取47.5 mL水。 ③溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。 將2.5 g氯化鈉和47.5 mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。 ④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如下圖  (2)實驗儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。 狀元筆記 在做化學(xué)實驗時，固體一般用天平稱質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量÷密度。注意單位的統(tǒng)一。 2.用濃溶液配制稀溶液 如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。 (1)實驗步驟： ①計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。 設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x 37%x=50 g×5% x=6.76 g 則需要水的質(zhì)量為50 g-6.75 g=43.25 g 濃鹽酸的體積為6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL 水的體積為43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL ②量?。河煤线m的量筒量取兩種液體的體積。 用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的濃鹽酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。 ③配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。 將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 ④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.實驗注意的問題 (1)稱量固體時，砝碼應(yīng)放在右盤，物體應(yīng)放在左盤。若左右顛倒(1克以下用游碼)，則實際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。 (2)要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了;若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。 4.誤差分析 (1)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時仰視讀數(shù)。 ②溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時，讀數(shù)時俯視液面;或水量好后，向燒杯中傾倒時有液體灑落。 (2)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ①溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少;所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解;稱量時“左碼右物”并使用游碼;量取濃溶液時俯視讀數(shù)。 ②溶劑質(zhì)量偏多：量取水時仰視讀數(shù);燒杯內(nèi)有殘留的水。 狀元筆記 天平和量筒是配制溶液時兩種重要的儀器，一定要熟練掌握，規(guī)范操作，減小誤差產(chǎn)生。 【示例】配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是( )  A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 解析：配制的步驟是：計算、稱量、溶解，先稱量后溶解。 答案：A |
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