九年級化學(xué)上冊第五單元檢測題(R)

(時(shí)間：70分鐘　滿分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40

一、單項(xiàng)選擇題(本大題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1．在電解水的反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有發(fā)生變化的是(　C　)

①原子總數(shù)目 ②水分子數(shù)目?、蹥洹⒀踉胤N類

④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子的種類

A．①③⑤ B．①④⑥

C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥

2．(2018·濱州)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　C　)

3．AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(　D　)

A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2

4．氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是(　D　)

A．2KClO32KCl＋O2↑

B．2KClO32KCl＋3O2

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．2KClO32KCl＋3O2↑

5．在'2A＋3B===2C＋4D'的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是(　B　)

A．16 B．32 C．48 D．64

6．(2018·海南)我國古代典籍中有'銀針驗(yàn)毒'的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　D　)

A．X的化學(xué)式是Ag2S B．H2S中S元素為－2價(jià)

C．反應(yīng)前后元素的種類不變 D．H2S是無毒的

7．(2018·山西)厲害了，我的國！我國航天技術(shù)迅猛發(fā)展，'天舟一號'與在軌運(yùn)行的'天宮二號'空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設(shè)的進(jìn)程。空間站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖。依據(jù)圖示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　A　)

A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．原子可以構(gòu)成分子

C．反應(yīng)中分子可以再分 D．反應(yīng)前后原子種類不變

8．在一反應(yīng)2A＋3B===2C，其中A、C的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)有20 g C生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量為(　A　)

A．10 g B．5 g

C．15 g D．13 g

9．物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(　B　)

A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g

B．X的相對分子質(zhì)量為76

C．X中含有R元素、S元素和O元素

D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物

10．(2018·南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是(　A　)

A． a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%

二、選擇填充題(本大題包括5小題，每小題3分，共15分，先在A、B、C中選擇一個(gè)正確選項(xiàng)，然后在D處補(bǔ)充一個(gè)符合題意的答案，每小題的選擇2分，填充1分)

11．科研人員發(fā)現(xiàn)一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷(一種燃料)的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生的變化是(　C　)

A．元素的種類 B．碳原子的數(shù)目

C．氫元素的化合價(jià) D．__物質(zhì)種類(或分子種類)__

12．如圖是通過紅磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(　A　)

A．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量

B．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量

C．瓶底的細(xì)沙起催化作用

D．實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化是__先變大后變小__

13．下列化學(xué)方程式正確的是(　B　)

A．2H2O2===H2O＋O2↑

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO3KCl2＋O2↑

D．__C＋O2CO2__

14．20 g H2和O2的混合氣體充分反應(yīng)生成18 g的H2O，則原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量正確的是(　B　)

A．5 g　15 g B．2 g　18 g

C．4 g　6 g D．__4__g__16__g__

15．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

下列有關(guān)說法正確的是(　C　)

A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x＝3.2

C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d__可能__是催化劑

三、填空與說明題(本大題包括5小題，共30分)

16．(5分)對知識的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。通過學(xué)習(xí)我們知道了下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①C＋O2CO2

②2CO＋O22CO2

③CH4＋2O22H2O＋CO2

④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2

(1)通過分析，我們發(fā)現(xiàn)①和②屬于__化合__反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(2)通過比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物三個(gè)方面都有相似的地方，分別是①__都有氧氣參加反應(yīng)__；

②__反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都有氧化物)__。

(3)化學(xué)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與上述四個(gè)反應(yīng)也有相似之處，其為：__生成物中都有CO2__。

17．(6分)按照要求完成下列化學(xué)方程式：

(1)一個(gè)有水生成的化合反應(yīng)__2H2＋O22H2O__；

(2)一個(gè)有水生成的分解反應(yīng)__2H2O22H2O＋O2↑__；

(3)一個(gè)有水參加的分解反應(yīng)__2H2O2H2↑＋O2↑__。

18．(5分)(2018·黃石)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變？__否__(選填'是'或'否')。種類發(fā)生改變的微粒是__分子__(選填'分子'或'原子')。

(2)丙微粒中碳元素的化合價(jià)為__＋4__。

(3)已知丁是一種單質(zhì)，則丁是__N2__(寫化學(xué)式)。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2CO＋2NO2CO2＋N2__。

19．(6分)雞蛋在腐爛變質(zhì)時(shí)會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S)。它是一種空氣污染物，硫化氫能在空氣中完全燃燒，生成二氧化硫和水。把硫化氫氣體通入濃硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋H2SO4(濃)===SO2＋X↓＋2H2O。

(1)上述內(nèi)容中，屬于硫化氫物理性質(zhì)的是__無色、有臭雞蛋氣味的氣體__(寫出一條即可)。

(2)寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式__2H2S＋3O22SO2＋2H2O(2分)。

(3)在反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)===SO2＋X↓＋2H2O中，生成物X的化學(xué)式為__S__，其中硫酸(H2SO4)中S的化合價(jià)為__＋6__價(jià)。

(4)若汽車尾氣中含有有害氣體硫化氫，為防止其對空氣的污染，卻不能用濃硫酸來吸收，其原因是硫化氫和濃硫酸反應(yīng)能生成污染環(huán)境的二氧化硫氣體。

20．(8分)某同學(xué)把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

(1)通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第__三__次恰好完全反應(yīng)；

(2)第__一__次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余__0.75__g；

(3)第__二__次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余__5__g；

(4)在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？__沒有__。

四、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括3小題，共25分)

21．(4分)以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：

①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；

②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；

③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的'絲絲的聲響'，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；

④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。

(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是__化學(xué)__變化。

(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3＝__m4－m2＋m1__，于是提出了'參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量'的觀點(diǎn)。

(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：__因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等(2分)__。

22．(11分)某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：

(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？__防止錐形瓶底部炸裂__。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是__緩沖作用__，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡(2分)__。

(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是__產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中__。

(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因__沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成(2分)__。

(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是__一部分氧化鎂逸散到空氣中__，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是__偏大__(選填'偏大''偏小'或'不變')。

(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)__ABCD__(選填字母序號，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)__AC__。

23．(10分)某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。

(1)充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是__A__(填字母)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__4P＋5O22P2O5__。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是__①②⑤⑥__。

①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)總質(zhì)量。

(3)紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體X，同時(shí)生成固體Y。X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O4X＋Y，則X的化學(xué)式為__H2__，Y的化學(xué)式為__Fe3O4__。

五、計(jì)算題(本大題包括1小題，共10分)

24．石灰石中含有的碳酸鈣是重要的工業(yè)原料，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的含量，取石灰石樣品25.0 g放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸，每次充分反應(yīng)后稱量(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，所加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系如下表：

已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

計(jì)算：

(1)當(dāng)加入鹽酸的總質(zhì)量為50.0 g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是__4.4__g__。

(2)m＝__93.4__。

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 8.8 g

＝　x＝20 g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝80%

答：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。