1. 氧化物的分類：

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成鹽氧化物：CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

化合作用：SO2;化學(xué)變化;可逆

吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。

化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

4.苯酚法：

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

5.堿液法：

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：

2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2Mg+CO2 =2MgO+C

2Mg+SO2 =2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 （高溫）=4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C （高溫）=Cu+CO↑ (C過量時(shí))

2CuO+C （高溫）=2Cu+CO2↑ (CuO過量時(shí))

FeO+ C（高溫）= Fe+CO↑

2FeO+Si （高溫）=SiO2+2Fe↑

2FeO+C（ 高溫）=2Fe+CO2↑

CuO+H2（加熱 ）=Cu+H2O

SiO2+2C（高溫）= Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

1、常見氣體的溶解性：

極易溶的：

NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的：F2、NO2。

2、常見氣體的制取裝置　

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

1.有顏色的氣體：

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

2.具有刺激性氣味的：

F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

3.能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

4.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

5.易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。

6.有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

7.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

8.制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

9.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

10.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3

11.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

12.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

13.能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S

14.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

15.不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

16.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH