氫氧化鈉變質(zhì)的知識歸納

1、對敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)提出假設(shè)：

①溶液沒有變質(zhì)：NaOH

②溶液部分變質(zhì)：NaOH 和Na₂CO₃

③溶液全部變質(zhì)：Na₂CO₃

2、氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因：

氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。

2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 

3、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

不能用酚酞溶液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的原因是：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅。

正確方法：

①取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。  

原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。

Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑  

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。   

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象。

 Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH ；

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液)如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象。Na₂CO₃+ CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：

取少量樣品于試管中，滴加足量的滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇溶液) ，產(chǎn)生白色沉淀。再向上層清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。 

原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。  Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl   

(注意：檢驗完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)時不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH  )  

5、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。  

滴加適量氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液。

 Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會生成NaCl或Na₂SO₄，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)