說火焰是等離子體 ，實際上是非常片面的說法，只有部分高溫火焰才是真正的等離子體， 其他大部分日常生活中見到的火焰， 都不過是激發(fā)態(tài)的氣體分子而已， 因此，必須要強調(diào)火焰并非都是等離子體， 比較低溫的火焰就不是等離子體 ，但是所有火焰都有燃點 ，那么燃點就肯定就不是分子解離成離子的溫度 ，火焰實際上是劇烈的氧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)根據(jù)過渡態(tài)理論， 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都要翻越一個能量上的高山，才能完成
山頂就叫做過渡態(tài) ，如果分子的能量不足以翻越這個高山，
化學(xué)反應(yīng)就不會進行， 所謂燃點就是讓一定比例的分子能夠翻越這作高山的溫度總結(jié)一下，不是所有的火焰都是等離子體 ，但是所有的火焰都有燃點， 因此燃點不是形成等離子體的臨界點， 所有火焰都是化學(xué)反應(yīng) ，化學(xué)反應(yīng)要翻越過渡態(tài)形成的勢壘燃點就是翻越勢壘必須的溫度。