1.醋酸在常溫下的的電離度（α）為1%。

【電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)?！?/p>

pH=2CH₃COOH的氫離子濃度為0.01mol/L，通過電離度可以計(jì)算出此時的醋酸濃度為1mol/L，pH=12NaOH其濃度為0.01mol/L。

 2.醋酸與氫氧化鈉等體積混合后發(fā)生的反應(yīng)如下：

（假設(shè)CH₃COOH、NaOH的體積均為1L）

  CH₃COOH + NaOH  ===  CH₃COONa  +  H₂O

    1mol             0.01 mol          

    0.01 mol       0.01 mol        0.01 mol

    0.99mol        0 mol             0.01mol

  分析：通過計(jì)算我們可以看到此時：

  C( CH₃COOH)：C( CH₃COONa)== 99:1 

  根據(jù)電離度求算此時醋酸電離出的

  n(H⁺)=0.99mol 、n(Na⁺)=1mol 

  當(dāng)然此時還要考慮到水電離出的氫離子因?yàn)閺臐舛鹊谋壤峡梢钥闯龃藭r混合溶液的濃度為 酸性，因此抑制了水的電離，水電離出的氫離子濃度非常微弱（比10^-7還小），可以忽略。因此，離子濃度大小關(guān)系為：

   C(CHCOO^-)> C(Na⁺) >C(H⁺) > C(OH^-)

注解：此時醋酸溶液是大量存在的混有少量的醋酸鈉溶液，此時醋酸的電離度要比1%小，為了簡化計(jì)算還是按照1%計(jì)算

  按照平衡常數(shù)的計(jì)算方法：

通過兩種方法都可以證明： C(Na⁺) >C(H⁺)