熱力學(xué)第零定律的重要性在于它給出了溫度的定義和溫度的測(cè)量方法。定律中所說(shuō)的熱力學(xué)系統(tǒng)是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它為建立溫度概念提供了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。這個(gè)定律反映出：處在同一熱平衡狀態(tài)的所有的熱力學(xué)系統(tǒng)都具有一個(gè)共同的宏觀特征，這一特征是由這些互為熱平衡系統(tǒng)的狀態(tài)所決定的一個(gè)數(shù)值相等的狀態(tài)函數(shù)，這個(gè)狀態(tài)函數(shù)被定義為溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。

通常表述

熱力學(xué)中以熱平衡概念為基礎(chǔ)對(duì)溫度作出定義的定律。通常表述為：與第三個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)的兩個(gè)系統(tǒng)之間，必定處于熱平衡狀態(tài)。圖中A熱力學(xué)第零定律示意圖、B熱力學(xué)第零定律示意圖、C熱力學(xué)第零定律示意圖為3個(gè)質(zhì)量和組成固定，且與外界完全隔絕的熱力系統(tǒng)。將其中的B、C用絕熱壁隔開(kāi)，同時(shí)使它們分別與A發(fā)生熱接觸。待A與B和A與C都達(dá)到熱平衡時(shí)，再使B與C發(fā)生熱接觸。這時(shí)B和C的熱力狀態(tài)不再變化，這表明它們之間在熱性質(zhì)方面也已達(dá)到平衡。第零定律表明，一切互為熱平衡的系統(tǒng)具有一個(gè)數(shù)值上相等的共同的宏觀性質(zhì)──溫度。溫度計(jì)所以能夠測(cè)定物體溫度正是依據(jù)這個(gè)原理。

另一種表述

處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的所有物質(zhì)均具有某一共同的宏觀物理性質(zhì)。

第零定律經(jīng)常被認(rèn)為可以建立一個(gè)溫度函數(shù)；更隨便的說(shuō)法是可以制造溫度計(jì)。而這個(gè)問(wèn)題是其中一個(gè)熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)力學(xué)哲學(xué)的題目。

在熱力學(xué)變量的函數(shù)空間之中，恒溫的部分會(huì)成為一塊面并會(huì)為附近的面提供自然秩序。之后，該面會(huì)簡(jiǎn)單建立一個(gè)可以提供連續(xù)狀態(tài)順序的總體溫度函數(shù)。該恒溫面的維度是熱力學(xué)變量的總數(shù)減一（例如對(duì)于有三個(gè)熱力學(xué)變量 P、V、n 的理想氣體，其恒溫面是塊二維面）。按此定義的溫度實(shí)際上未必如攝氏溫度尺般，而是一個(gè)函數(shù)。

以理想氣體為例，若兩團(tuán)氣體是處于熱平衡，則：

Pi 是第 i 個(gè)系統(tǒng)的壓強(qiáng)Vi 是第 i 個(gè)系統(tǒng)的體積Ni 是第 i 個(gè)系統(tǒng)的數(shù)量（摩爾數(shù)或者原子數(shù)目）面 PV / N = const 定義了所有相同溫度的面，一個(gè)常見(jiàn)方法來(lái)標(biāo)簽這些面是令 PV / N = RT，R 是一個(gè)常數(shù)而溫度 T 可以由此定義。經(jīng)定義后，這些系統(tǒng)可用作溫度計(jì)來(lái)較準(zhǔn)其他系統(tǒng)。

熱力學(xué)第零定律用來(lái)作為進(jìn)行體系測(cè)量的基本依據(jù)，其重要性在于它說(shuō)明了溫度的定義和溫度的測(cè)量方法。表述如下：

1.可以通過(guò)使兩個(gè)體系相接觸，并觀察這兩個(gè)體系的性質(zhì)是否發(fā)生變化而判斷這兩個(gè)體系是否已經(jīng)達(dá)到熱平衡。

2.當(dāng)外界條件不發(fā)生變化時(shí)，已經(jīng)達(dá)成熱平衡狀態(tài)的體系，其內(nèi)部的溫度是均勻分布的，并具有確定不變的溫度值。

3.一切互為平衡的體系具有相同的溫度，所以一個(gè)體系的溫度可以通過(guò)另一個(gè)與之平衡的體系的溫度來(lái)表示，也可以通過(guò)第三個(gè)體系的溫度來(lái)表示。

ps：初中物理公式，熱學(xué)部分：1，吸熱：Q吸=Cm(t-t0)=Cmt;2,放熱：Q放=Cm(t0-t)CMt;3,熱力學(xué)溫度：T=t+273k