1. 熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

不一定，如金屬單質(zhì)(Cu)

2. 熔化狀態(tài)下不能導電的化合物一定不是 電解質(zhì)。

不一定，如液態(tài)HCl等共價化合物。HCl只 有在水溶液中才能導電，HCl為電解質(zhì)。

3. 溶于水能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

不一定，如Cl₂溶于水能導電，Cl₂不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

4. 某化合物溶于水能導電一定是電解質(zhì)。

不一定，NH₃、SO₂等溶于水能導電，是由于它 們與水反應生成 NH₃ · H₂O、H₂SO₃，NH₃ · H₂O是電解質(zhì)，在水中能電離出自由移動的離子，而NH₃、SO₂本身不能電離出自由移動的離子，為非電解質(zhì)。

5. 水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物一定不是電解質(zhì)。

不一定，如CaCO₃等難溶性鹽，在水溶液中由 于難電離，離子濃度極小，幾乎不導電，加熱時未達到熔化溫度先分解了，但它的結(jié)構(gòu)和組成與 Na₂CO₃相似，CaCO₃是電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)。

6. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強。

不一定，pH = 3 的 CH₃COOH 與 pH = 6 的 HCl，離子濃度前者大于后者，導電能力前者強。

7. 強酸(堿)溶液的酸(堿)度一定強。

不一定，如pH = 3的CH₃COOH與pH = 6的HCl酸度前者強。

8. 完全電離的一定是強電解質(zhì)：

不一定，在特別稀的溶液中，弱電解質(zhì)幾乎完 全電離，因而離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的幾率幾 乎為零。

9. [H^＋] ＞ 1×10^－7mol/L 或 pH＜7 的溶液一定呈 酸性。

不一定，純水在100℃時[H^＋ ] = [0H^－]= 10－6mol/L，pH = 6，仍為中性。

10. 電離度大的酸(堿)一定就是較強的酸 (堿)。

不一定，電離度受溫度和濃度的影響較大，只 有在條件相同時，比較才有意義。

11. 酸堿度相同的酸(堿)，其酸(堿)的濃度一定相同。

不一定，因酸有強與弱、—元酸與多元酸之 分。如pH= 1的HCl與H₂SO₄和pH = 5的HCl與 CH₃COOH

12. 酸一定都是本身能電離出H^＋的物質(zhì)。

不一定，如H₃BO₃顯酸性為：H₃BO₃ ＋ H₂OB(OH)₄^－ ＋ H^＋

13. 堿一定都是本身能電離出OH^－的物質(zhì)。

不一定。如：NH₃ ＋ H₂O NH₃ · H₂ONH ＋ 0H^－

14. 電離出H^＋的物質(zhì)一定是酸。

不一定，如H₂O和NaHSO₄，也能電離出H^＋。

15. 電離出OH^－的物質(zhì)一定是堿。

不一定，如 H₂O:H₂OH^＋ ＋ OH^－

16. 某酸分子中含幾個氫原子一定就是幾元酸。

不一定，如亞磷酸(HPO₃是二元酸，次磷酸 (HPO₂)是一元酸，硼酸(H₃BO₃)是一元酸。

17. 酸式鹽一定呈酸性。

不一定，在中學化學中，除NaHSO₄、NaHSO₃、 NaH₂PO₄的水溶液呈酸性外，其它的絕大多數(shù)弱 酸的酸式鹽呈堿性，原因是后者電離程度小于水解程度。

18. 酸(堿)性相同的溶液中，水的電離程度 一定相同。

不一定，如pH = 6的HC₁與NH₄Cl溶液中，前者溶液中水的電離程度小于后者。

19.鹽的水解程度大的酸(堿)性一定強。

不一定，如常溫下0. 1 mol/L CH₃COONa與 0.01 mol/L CH₃ COONa 和同濃度下 CH₃COONa 與CH₃COONH₄，水解程度前者小于后者，堿性 前者大于后者。

20. 酸(堿)溶液一定呈酸(堿)性，呈酸(堿) 性的一定是酸(堿)溶液。

不一定，如NaHSO₄， NH₄Cl溶液呈酸性， CH₃COONa溶液呈堿性，但它們都是鹽。

21. 某鹽溶液呈中性，一定是強酸強堿鹽。

不一定，如CH₃COONH₄溶液呈中性，NH、CH₃COO^－都水解且水解程度相同。

22. 某鹽溶液呈酸性，一定發(fā)生了水解反應。

不一定，如NaHSO₄溶液呈酸性，是由于NaHSO₄的電離。

23. 某鹽溶液呈酸(堿)性，一定是強酸(堿)弱堿(酸)鹽。

不一定，如NH₄F溶液呈酸性，NH、F^－都水 解，NH水解程度大于F^－而HF也是弱酸。

24. 酸與酸，堿與堿之間一定不能發(fā)生反應。

不一定，如H₂S＋H₂SO₄(濃)=SO₂ ＋S＋2H₂O

Cu(OH)₂ ＋4NH₃·H₂O==Cu(NH₃)₄(OH)₂ ＋4H₂O

25. 鹽與鹽反應一定有兩種新鹽生成。

不一定，如：3Na₂S＋Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂S ＋3Na₂SO₄