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化學(xué)平衡是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。在大學(xué)中也會(huì)學(xué)到,希望各位能在高中一次學(xué)懂學(xué)透。
來(lái)自: 風(fēng)饕虐雪 > 《教學(xué)》
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學(xué)習(xí)干貨|高中化學(xué)易錯(cuò)集錦平衡篇!
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度,而非電解質(zhì)本身的濃度(體會(huì)冰醋酸加水稀釋過(guò)程中導(dǎo)電性的變化);強(qiáng)電解質(zhì)要完全電離也需一定量...
高考化學(xué)電離平衡九大知識(shí)點(diǎn)
【高三一輪復(fù)習(xí)】第44講:水溶液中平衡常數(shù)的綜合計(jì)算
【高三一輪復(fù)習(xí)】第44講:水溶液中平衡常數(shù)的綜合計(jì)算。四大平衡常數(shù):Ka/b、Kw、Kh、Ksp.電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)...
高中化學(xué):平衡常數(shù)巧計(jì)算
高中化學(xué):平衡常數(shù)巧計(jì)算。想知道怎樣巧算平衡常數(shù)嗎?我來(lái)舉例,教你分析,想提升的伙伴們,速度瀏覽正文吧,文中有驚喜,等你來(lái)領(lǐng)??!
高中化學(xué)中的幾個(gè)平衡常數(shù)
高中化學(xué)中的幾個(gè)平衡常數(shù)。
化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品資料(押題專練)專題-水溶液中的離子平衡(原卷版).doc
1.常溫下,濃度均為1.0mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL,測(cè)得其pH為9.3。D.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大。C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na...
基礎(chǔ)化學(xué)期末復(fù)習(xí)指導(dǎo)
(A)0.1mol/L(B)0.2mol/L(C)0.4mol/L(D)0.8mol/L(E)2.0mol/L.10.將0.01mol/LAgNO3溶液與0.10mol/LKI溶液等體積混合制備AgI溶膠,下列電解質(zhì)中對(duì)該溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是。(A)2.04×10-3mo...
第三章 電解質(zhì)溶液
解:設(shè)BaSO4在0.010 mol?L-1 Na2SO4溶液中的溶解度為s mol?L-1Ks p = s ( 0.010 + s ) ?0.010s = (1.04?10-5)2 s = 1.08?10-8 mol? L-1 0.010+s ?0.010為使某種離子完全沉淀(離子濃度小于10-6 mol?L-...
高三化學(xué):沉淀如何轉(zhuǎn)化?KSP說(shuō)了算!
KSP說(shuō)了算!
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