對氣體的要求和上一節(jié)一樣，實驗規(guī)律，是在近似為理想氣體的條件下得出的，定量關(guān)系還是先定性思考再定性實驗驗證，最后定量實驗。

三個氣體的實驗定律，從定性思考的本質(zhì)上來說，思考的角度是一致的，就是氣體壓強(qiáng)的微觀解釋，這也是物理學(xué)習(xí)系統(tǒng)性的表現(xiàn)，有基礎(chǔ)的知識之后，后續(xù)的規(guī)律幾乎都可依據(jù)基礎(chǔ)知識推理而得，難學(xué)的很大原因就是基礎(chǔ)知識、建模、推理。建模實際是真難所在，舍得之道是真正的難點，物理、事理莫不如是。

利用氣體壓強(qiáng)的微觀理論先定性分析本節(jié)的兩個規(guī)律：

等壓變化。若溫度升高，氣體分子碰撞器壁的力會增大，若保持壓強(qiáng)不變，則碰撞的頻率必須降低，因此體積必須增大。

等容變化，若溫度升高，氣體分子碰撞器壁的力與碰撞的頻率都會增大，因此壓強(qiáng)也會增大。

定性實驗顯示壓強(qiáng)比較難，體積和溫度相對容易。

定量實驗的結(jié)果：等壓變化時，體積與熱力學(xué)溫度成正比。等容變化時，壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比。

這個等容變化的圖里顯示了一個重要信息，將P軸平移后，圖象可變?yōu)檎汝P(guān)系，這樣就導(dǎo)致了一個溫度的起點，熱力學(xué)上命名為熱力學(xué)零度，所有理想氣體都如此，所以這個溫標(biāo)更具有客觀性。

把關(guān)于氣體的三個實驗規(guī)律進(jìn)行歸納，再對理想氣體進(jìn)行明確的說明，今后的理想氣體模型就不用區(qū)分是具體哪個規(guī)律。直接應(yīng)用有關(guān)三個參量的方程進(jìn)行求解最好。

PV/T=C   理想氣體的狀態(tài)方程

適用條件：

1.理想氣體：分子間作用力不計是核心。壓強(qiáng)、溫度的變化，只要破壞了這個條件，就不是理想氣體。

2.氣體的質(zhì)量在研究過程中保持不變。也就是說明這個系統(tǒng)是個封閉系統(tǒng)，和外界沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。

更實用的推廣

結(jié)合阿佛加德羅定律：同溫、同壓、同體積的任何氣體分子數(shù)都相同。標(biāo)況下1mol任何氣體的體積都為22.4L。設(shè)一氣體普適常量R=P₀V₀/T₀。很牛的一個定律，不問何種氣體，都是如此結(jié)論，在此基礎(chǔ)上，又可進(jìn)行有效推廣。

則有PV=nRT，n為氣體物質(zhì)的量，據(jù)此方程，可以求變質(zhì)量氣體的狀態(tài)參量關(guān)系。此方程也就是化學(xué)中所學(xué)過的克拉玻龍方程，相比理想氣體狀態(tài)方程，適用范圍更廣了一點，可以求變質(zhì)量問題。

克拉玻龍方程是最實用的解決理想氣體狀態(tài)參量的大殺器。實際問題中，不變質(zhì)量的情況下，相當(dāng)于是一種折算。變質(zhì)量的情況下，從折算角度看，折算的步驟更加繁瑣了一些。而應(yīng)用克拉伯龍方程，問題解決的相對就容易一些，強(qiáng)烈建議掌握。