【重點(diǎn)提要】

1.同周期原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性

2.同周期金屬元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性與遞變性

3.同周期非金屬元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性與遞變性

溫馨提示：注意PPT中提到的最高價(jià)氧化物以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

4.元素周期律總結(jié)（4+5，一一對(duì)應(yīng)）

金屬性——非金屬性；還原性——氧化性；堿性——酸性；劇烈程度——難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

5.微粒半徑大小比較

• 電子層數(shù)越多，半徑越大

• 核外電子排布相同，序大徑小

• 同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大

• 同周期元素原子半徑，自左向右，依次減小

• 同主族元素原子半徑，自上而下，依次增大

【教學(xué)目標(biāo)】

1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，建構(gòu)元素周期律；

2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1.能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說(shuō)明。

2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。