【重點(diǎn)提要】

1.共價(jià)鍵的定義、形成共價(jià)鍵的粒子特征（原子）、共價(jià)鍵的本質(zhì)（共用電子對(duì)）、共價(jià)鍵的成鍵原因（達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

2.共價(jià)單質(zhì)（H2、Cl2、O2、N2）的電子式，共價(jià)化合物ABn[n≥1]

（HCl、CO2、NH3、CH4）的電子式，共價(jià)化合物AnB[n≥2]（H2O、H2S）的電子式。

3.A-A型，非極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移成鍵原子不顯電性）；

A-B型，極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性，偏向的原子帶部分負(fù)電荷，偏離的原子帶部分正電荷）。

4.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子（化合物、單質(zhì)）的形成過(guò)程。

5.復(fù)雜物質(zhì)的電子式（復(fù)雜離子：銨根離子、氫氧根離子、過(guò)氧根離子；復(fù)雜共價(jià)化合物：HClO、CCl4、H2O2；復(fù)雜離子化合物：NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2）

6.歸納共價(jià)分子的判斷標(biāo)準(zhǔn)【全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子為共價(jià)分子】

①大部分全由非金屬元素組成的分子（除了含有銨根離子的物質(zhì)）

②三個(gè)特例（氯化鋁、氯化鈹、氯化鐵）

7.幾個(gè)概念辨析

①共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵；

②含共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物；

③金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物；

④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物；

⑤離子化合物中可能存在非極性共價(jià)鍵；

⑥離子化合物中可能存在極性共價(jià)鍵。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用（共價(jià)鍵），結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1.能判斷化合物是否屬于共價(jià)化合物。

2.能正確使用電子式表示共價(jià)分子。