章節(jié)

已有知識

新增知識

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

能量視角與化學(xué)鍵視角下的吸熱、放熱反應(yīng)

1.引入“焓變”的概念

2.引入“蓋斯定律”

加強(qiáng)定量計(jì)算

反應(yīng)

速率

與

化學(xué)

平衡

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；三段式的計(jì)算

1.基于勒夏特列原理，定性描述化學(xué)平衡移動(dòng)；

2.基于化學(xué)平衡常數(shù)，定量表征化學(xué)平衡狀態(tài)；

3.基于熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系，判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)傾向

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

酸、堿、水的電離本質(zhì)；

弱電解質(zhì)的電離為可逆反應(yīng)

三大平衡：

1.電離平衡

【K_a/b、K_w】

2.水解平衡

【K_h】

3.沉淀溶解平衡

【K_sp】

三大守恒：

1.電荷守恒

2.物料守恒

3.質(zhì)子守恒

三大滴定實(shí)驗(yàn)：

1.酸堿中和滴定

2.氧化還原滴定

3.絡(luò)合/配位滴定

化學(xué)反應(yīng)與電能

單液原電池的基本模型；

化學(xué)能與電能的單向轉(zhuǎn)化

雙液原電池；

電解池（電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化）；

金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐