離子不能共存的情況：
（1）因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存
注意：碳酸鹽沉淀、硫酸鹽沉淀、鹵化銀沉淀、氫氧化物沉淀、 S2-與金屬離子的反應(yīng)；H+與AlO2-；Mg2＋和 SO42-（可共存）
（2）因生成氣體不能大量共存
（3）因生成弱電解質(zhì)不能大量共存
注意：H+與Ac-；H+與CO32-；H+與AlO2-；H+與ClO-等等
（4）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存
（5）因發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存
注意：Al3+與HCO3-（泡沫滅火器）、CO32-、AlO2-、S2-
（6）因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存
注意：三價(jià)鐵與KSCN溶液、三價(jià)鐵與苯酚溶液、SO2與品紅溶液
判斷離子共存的常見(jiàn)條件
注意1：酸堿性的判斷
加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中、由水電離出的c水(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液、c(H＋)∶c(OH-)＝102的溶液······
注意2：溶液“無(wú)色”和“澄清透明”的判斷
有色也可以澄清透明
有色溶液含有的離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、CrO42-、MnO4-······
注意3：看清楚是“可能共存”還是“一定共存”
檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：
①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：
①生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
K3[Fe(CN)6] 溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)亞鐵離子，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
②生成氣體：NH4+
與堿共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
③顯現(xiàn)特殊顏色：H+、Na+、K+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
指示劑、焰色試驗(yàn)、KSCN溶液
常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)：
①生成沉淀：
鹵離子檢驗(yàn)：鹵化銀沉淀顏色AgCl（白）、AgBr（淡黃）、AgI（黃）
（稀硝酸和AgNO3溶液）
酸根離子檢驗(yàn)：硫酸根離子（稀鹽酸和BaCl2溶液）
碳酸根離子（稀鹽酸和CaCl2溶液）
②生成氣體：HCO3-、CO32- （稀鹽酸和澄清石灰水）
HSO3-、SO32-（稀硫酸和品紅溶液）
③顯現(xiàn)特殊顏色：萃取等
離子推斷的原則
肯定性原則（依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定）
互斥性原則（依據(jù)離子共存判斷）
電中性原則（依據(jù)電荷守恒判斷）
進(jìn)出性原則（依據(jù)干擾情況判斷）
離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述
實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入…試劑，再加入…試劑）
現(xiàn)象描述(①溶液由…變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒(méi)有…等）
得出結(jié)論(如“若…說(shuō)明…，反之…則…”）
