核查清單：

一、水的電離平衡與影響因素

• Kw  =c(H+)·c(OH-)

• 不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液

• 水電離出的c(H+)與c(OH-)始終相等

• 酸、堿抑制水的電離；鹽類水解促進(jìn)水的電離

• 水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正向移動，Kw增大

二、溶液的酸堿性及pH計算

• 溶液呈酸堿性的本質(zhì)

• 常溫下，溶液pH的范圍

• 溶液pH的測定方法

  用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

• 溶液pH的計算方法：pH=-lg c(H+)

• 衡量溶液中c(OH-)，用pOH表示

• 常溫下，pH+pOH=14

• 考點1：溶液中水電離出的c(H+)（常溫）

  酸堿溶液分析來源，鹽溶液分析水解過程

• 考點2：溶液pH的計算（常溫）

  單一溶液、混合溶液（酸酸混合、堿堿混合、酸堿混合酸過量、酸堿混合堿過量）

• 考點3：溶液稀釋規(guī)律（常溫）

  強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液原來的pH為a，加水稀釋到10n倍后，pH＝a±n

  弱酸、弱堿溶液原來的pH為a，加水稀釋到10n倍后，pH∈(a,a±n)

  加水稀釋不可能跨越中性點

• 考點4:混合溶液酸堿性的判斷（常溫）

  （1）等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。

  （2）已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25 ℃時)：

  ①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。

  （3）室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時，一強(qiáng)一弱等體積混合，“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。