【第一節(jié) 反應熱】

反應熱：在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量

中和反應熱的測定

實驗注意事項

攪拌器常采取什么材質？

堿過量原因？

為什么一定是稀的強酸和強堿？而且只能生成水，不能生成其他沉淀？

Q = cmΔt，       Δt要取平均值

Q與ΔH要注意按照比例換算

焓變：等壓條件下的反應熱

焓變大小的比較（作圖法等）

熱化學方程式的書寫

燃燒熱：在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量

對指定產物的理解

火箭推進劑

液氫(燃料)液氧(氧化劑)

肼-50(燃料)四氧化二氮(氧化劑)

RP-1高精煉煤油(燃料)液氧(氧化劑)

肼(燃料)四氧化二氮(氧化劑)

【第二節(jié) 反應熱的計算】

焓變的多種計算方法

（能量、鍵能、燃燒熱、蓋斯定律、活化能）

蓋斯定律是化學熱力學發(fā)展的基礎

黃鐵礦（主要成分為FeS2）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到SO2的途徑之一