一、電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

概念

常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)？

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

概念

常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)？

3.電離

電離的條件

電離方程式書(shū)寫(xiě)（NaHSO4、NaHCO3、弱電解質(zhì)）

4.導(dǎo)電性

能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？

電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)離子存在，在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程。

一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。

電導(dǎo)率上升的原因：離子濃度升高；由弱電解質(zhì)變強(qiáng)電解質(zhì)；物質(zhì)過(guò)量

電導(dǎo)率下降的原因：溶液離子濃度降低；由強(qiáng)電解質(zhì)變?nèi)蹼娊赓|(zhì)

二、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)

①本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少

②條件：

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

發(fā)生氧化還原反應(yīng)

發(fā)生配合反應(yīng)

水解反應(yīng)

三、離子共存

1.不能共存情況總結(jié)

因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存

注意：碳酸鹽沉淀、硫酸鹽沉淀、鹵化銀沉淀、氫氧化物沉淀、 S2-與金屬離子的反應(yīng)；H+與AlO2-；Mg2＋和 SO42-（可共存）

因生成氣體不能大量共存

因生成弱電解質(zhì)不能大量共存

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存

因發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存

注意：Al3+與HCO3-（泡沫滅火器）、CO32-、AlO2-、S2-

因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存

注意：三價(jià)鐵與KSCN溶液、三價(jià)鐵與苯酚溶液、SO2與品紅溶液

四、離子檢驗(yàn)

1.檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

2.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：

①生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

K3[Fe(CN)6] 溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)亞鐵離子，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

②生成氣體：NH4+

與堿共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

③顯現(xiàn)特殊顏色：H+、Na+、K+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

指示劑、焰色試驗(yàn)、KSCN溶液

3.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)：

①生成沉淀：

鹵離子檢驗(yàn)：鹵化銀沉淀顏色AgCl（白）、AgBr（淡黃）、AgI（黃）（稀硝酸和AgNO3溶液）

酸根離子檢驗(yàn)：硫酸根離子（稀鹽酸和BaCl2溶液）

                           碳酸根離子（稀鹽酸和CaCl2溶液）

②生成氣體：HCO3-、CO32-   （稀鹽酸和澄清石灰水）

                     HSO3-、SO32-（稀硫酸和品紅溶液）

③顯示特殊顏色

【鹵素離子的檢驗(yàn)】