           【元素化合物知識整合——Fe】 Fe（與水蒸氣反應） Fe2O3（鐵紅）、FeO、Fe3O4（磁性氧化鐵） Fe(OH)3、Fe(OH)2（相互轉(zhuǎn)化） FeCl3、FeCl2（水解、配制溶液） FeSO4（制備、保存、固體分解產(chǎn)物探究） K2FeO4（制備、凈水劑） K3[Fe(CN)6]（檢驗二價鐵離子） 一、單質(zhì)鐵 1.元素位置及元素分區(qū) 第四周期VIII族、ds區(qū) 2.價電子排布式、價電子軌道表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3d64s2、 3.存在形式： 游離態(tài)（隕鐵）和化合態(tài) 4.物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，良好的延展性和導熱性，導電性不如銅和鋁，能被磁鐵吸引 5.化學性質(zhì)：
6.有機化學中鐵的作用： 有機中可將硝基還原為氨基 有機中還可以作催化劑（溴苯的制備） 二、鐵的氧化物
氧化鐵粉末與鋁粉在高溫條件下可以發(fā)生反應生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，并放出大量熱。 三、鐵的氫氧化物
氫氧化亞鐵的制備【嚴格控氧】 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。 (2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如N2、稀有氣體等。 (4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。 (5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新生成的Fe2+與OH－反應制取Fe(OH)2。 四、鐵鹽與亞鐵鹽 1.性質(zhì)
2.相互轉(zhuǎn)化及分離除雜 3.離子檢驗 4.應用
五、其他鐵鹽 1.FeSO4·7H2O:綠礬——用作補血劑及植物補鐵劑 2.K2FeO4:高鐵酸鉀——暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。 凈水原理：4K?FeO?+10H?O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH 3.K3[Fe(CN)6]：赤血鹽——檢驗二價鐵離子 4.[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:鐵銨礬——水解問題的考查 【拓展延伸】——FeSO4的分解 產(chǎn)物氣體的檢驗順序？ 應該如何設(shè)計實驗裝置？ |
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