氨化學(xué)式NH3，分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3雜化的。在四個雜化軌道中有三個軌道和三個氫原子結(jié)合形成三個σ鍵，另一個軌道為不成鍵的孤電子對占有。由于孤電子對對成鍵電子對的排斥，N-H鍵間的夾角為106.6°，因此氨分子結(jié)構(gòu)是三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐足，又因這一對孤電子對電子云較多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的極性，同時表現(xiàn)出很強的加合性。氨分子的結(jié)構(gòu)特點決定了氨分子的特性。液態(tài)和固態(tài)氨的分子間存在著氫鍵。氨是無色有強刺激性氣味的氣體。密度0.7710克/升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，臨界溫度132.9℃，臨界壓力11342.3kPa(112.3大氣壓)。氨在常溫下很容易加壓成為無色液體，也易凝固為雪狀固體。極易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水可溶解1200體積氨，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨。溶液顯堿性。易溶于乙醇和乙醚。液氨是良好的極性溶劑。液氨有微弱的電離作用。
液氨能溶解堿金屬，生成深藍(lán)色溶液，很濃的堿金屬氨溶液是強還原劑。氨通常很穩(wěn)定。高溫時可分解為氫氣和氮氣。有還原性，在純氧氣中燃燒顯黃色火焰，生成氮氣和水。在鉑催化作用下，加熱時會被氧化生成一氧化氮。通過加熱的氧化銅時，可奪取其中氧。在常溫下，氨在水溶液中能被許多強氧化劑(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl，氨分子可發(fā)生取代反應(yīng)，氨分子中的氫原子可被其它原子或原子團取代，生成氨基-NH2，亞氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反應(yīng)的另一種形式是氨以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl
氨還能進(jìn)行加合反應(yīng)，氨分子中氮原子上的孤電子對能跟其它離子或分子形成共價配位鍵；氨跟酸反應(yīng)，生成銨鹽，氨跟許多金屬離子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨絡(luò)離子和絡(luò)合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3·NH3。氨有廣泛用途，可用于制液氨、氨水、硝酸、尿素、銨鹽、塑料、染料、及醫(yī)藥等。氨水和銨鹽可作化肥、無水氨可作致冷劑。實驗室用銨鹽跟熟石灰混和共熱制得。工業(yè)上用氫氮混合氣體在加熱、加壓、催化劑作用下合成。