一、選擇題

1．已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀全部不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是( )

A．可能含CuSO4和Na2CO3

B．一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D．可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

2．向100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，同時測定有關數(shù)據(jù)下列圖象正確的是(橫坐標為每次加入氫氧化鈉溶液的量)( )

3．分類是學習和研究科學的常用方法。對下列純凈物的分類，正確的是( )

A．碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物

B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C．氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

D．氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

4．邏輯推理是一種重要的科學思維方法，以下推理合理的是

A．因為單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H

C．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件

D．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

5．許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H＋和OH－結合成水分子的過程。結合以上信息，你認為下列各組離子間不能反應的是

A．H＋ 、 Na＋ 、 OH－ 、NO3－ B．Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 OH－

C．H＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 HCO3－ D．K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 SO42

6．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。由此推斷白色固體中

A．肯定不存在NaOH B．可能存在Na2SO4

C．可能存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3

7．通過對化學知識的學習我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是（ ）

8．給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是( )。

A．NH4HCO3 B．K2SO4

C．Ca3(PO4)2 D．KNO3

9．給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是( )。

A．NH4HCO3 B．K2SO4

C．Ca3(PO4)2 D．KNO3

10．給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是( )。

A．NH4HCO3 B．K2SO4

C．Ca3(PO4)2 D．KNO3

二、填空題

11．只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：

（1）各寫出一個化學式：

①氧化物________；②酸________；③堿________；

④鹽________。

（2）各寫出一個化學方程式：

①分解反應_________________________________________________________；

②復分解反應_________________________________________________________。

12．現(xiàn)有碳、二氧化碳、水、鋅、稀鹽酸、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液七種物質(zhì)，請按下列要求寫出相應的化學方程式。（每種物質(zhì)不能重復使用）

（1）有碳單質(zhì)參與的化合反應

（2）分解反應

（3）實驗室制取氫氣的反應

（4）有藍色沉淀生成的反應

13．（3分）下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。根據(jù)圖像信息，回答問題。

（1）進行該反應的實驗操作是按照 （填'甲'或'乙'）圖所示進行的。

（2）整個實驗過程中溶液的顏色變化是 。

（3）曲線上C點表示 。

14．七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料，在48．1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是______________________。

（2）寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式_________________________。

（3）操作a的名稱為________________。

（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品時，需要控制的條件是_______________________________。

三、簡答題

15．（6分）硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：

SO2

SO3

H2SO4

某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應可表示為：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。

（1）配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式。

（2）若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，寫出其反應的化學方程式：

SO2→SO3：____； SO3＋（ ）→H2SO4：_____。

（3）SO2→SO3的反應過程中，V2O5的作用是：_____。

（4）沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式：____。

（5）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時，必須將____，否則會造成危險。

16．（6分）某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

（2）步驟②、③中，操作X的名稱是 ________。

（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化學式是__________。

（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_________________________。

17．（9分）小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。

（1）請你根據(jù)所學知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學方程式 。

（2）小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗。

（3）由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；

②藥品具有揮發(fā)性，如 ；

③ ，如濃硫酸。

18．普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）普通干電池勝任照明時化學能轉化為 。

（2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 不同。

（3）下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質(zhì)）。

①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 。

②濾液a中溶質(zhì)的化學式是 。

③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 。

④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素 。

四、推斷題

19． 已知A～F均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1:2，A與B反應后溶液呈淺綠色，C與D反應有藍色沉淀生成，D與E反應有氨味氣體生成。它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示。（'一'表示兩物質(zhì)間能反應，'→'表示物質(zhì)間的轉化關系）

E的化學式為 。

F物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用做 。

A與B反應的化學方程式為 。

C與D反應的化學方程式為 。

20．在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因 。

（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

參考答案

1． D

【解析】

試題分析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅．沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇．沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇．因此可以下結論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉．過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結論．因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉（或者說氯化鈉不能確定）故選：D．

考點：物質(zhì)成分的推斷

2．D

【解析】

試題分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應比值：36.5：40，故可知： A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤； B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分數(shù)一定不為1.83%，故B圖錯誤； C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分數(shù)為5.85%錯誤，故C錯誤； D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分數(shù)變小，故D正確．故選D．

考點： 酸堿中和反應

3． C

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物，分類錯誤，碳酸鈣不具有有機物的特征，為無機物，故A錯誤； B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分類錯誤，臭氧只有一種元素為單質(zhì)，故B錯誤； C、氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物，分類正確，故C正確； D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿，分類錯誤，碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構成，為鹽，但它的水溶液呈堿性，故D錯誤．故選C．

考點：物質(zhì)的分類

4．B

【解析】

試題分析：A．因為單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯誤的敘述，可能是混合物； B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是正確的敘述； C．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件是錯誤的敘述，滅火時斷絕燃燒條件中的任意一個就行； D．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液是錯誤的敘述，有些鹽溶液也顯堿性如碳酸鈉溶液；故選擇B

考點：化學反應原理

5． B

【解析】

試題分析：A、氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，離子之間能反應．反應； B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應．不反應； C、氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，離子之間能反應．反應； D、鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應．反應．故選B．

考點：離子共存問題

6． D

【解析】

試題分析：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有．滴加鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇，可知原混合物中一定有Na2CO3，沒有Na2SO4；實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結果； 所以只能說可能含有氫氧化鈉；故選擇D

考點：物質(zhì)的成分推斷

7．C

【解析】

試題分析：A、硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，故A錯誤； B、碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故B錯誤； C、氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，故C正確； D、氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故D錯誤；故選C．

考點：藥品的存放

8．D

【解析】

試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素；B只含營養(yǎng)元素鉀元素；C只含營養(yǎng)元素磷元素；D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。

考點：化肥的種類

9．D

【解析】

試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素；B只含營養(yǎng)元素鉀元素；C只含營養(yǎng)元素磷元素；D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。

考點：化肥的種類

10．D

【解析】

試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素；B只含營養(yǎng)元素鉀元素；C只含營養(yǎng)元素磷元素；D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。

考點：化肥的種類

11．（1）①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)

（2）①2H2O2H2↑＋O2↑ ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑

【解析】

試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)題目中的元素，氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構成的。根據(jù)題目中的元素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構成的化合物。根據(jù)題目中的元素，堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構成的化合物。根據(jù)題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。

（2）①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣?；瘜W方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑；

②碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體?；瘜W方程式為： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑

考點：物質(zhì)的分類、反應類型、化學方程式的書寫

13．（1）乙；（2）紅色變?yōu)闊o色；（3）鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，所以進行該反應的實驗操作是按照圖2的乙圖所示進行的；（2）通過推導可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，所以整個實驗過程中溶液的顏色變化是：紅色變?yōu)闊o色；（3）根據(jù)圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以曲線上C點表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7

考點：中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系

14．（1）分解反應 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）過濾 （4）提高原料利用率 （5）溫度

【解析】

試題分析：（1）煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應；（2）MgO與H2SO4反應生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾；（4）結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率；（5）因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

考點：工藝流程

15．（1）4、11、2、8； （2）2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ；（4）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學反應前后原子種類、原子個數(shù)不變，結合化學方程式的配平（奇數(shù)配偶法）可知：在氧化鐵化學式的前面加2，使氧原子的個數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學式前加4，硫原子的個數(shù)是8，因此在二氧化硫化學式的前面加8，再結合氧原子的個數(shù)，在氧氣化學式的前面加11，故化學方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（2）以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應生成三氧化硫；SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應生成硫酸，故反應的方程式為：2SO2+O2=3SO3；SO3+H2O═H2SO4；（3）SO2→SO3的反應過程中，V2O5是作為反應條件，因此是催化劑，起到催化作用；（4）高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（5）稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險；

考點：鐵的冶煉；化學方程式的配平；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

16．（1）加速溶解；（2）過濾；（3）把溶液中的氯化鎂除盡；Mg(OH)2（4）過量的氫氧化鈉沒有除去。

【解析】

試題分析：（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解；（2）步驟②、③中，經(jīng)操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾；（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學式是Mg(OH)2 （4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是過量的氫氧化鈉沒有除去。

考點：粗鹽的提純

17．（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

（2）稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液變紅

（3）濃鹽酸等 藥品具有吸水性

【解析】

試題分析：（1）石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（2）碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由于實驗結論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還應含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實驗現(xiàn)象為：無色酚酞試液變紅

（3）②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

③濃硫酸具有吸水性

考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性

18．（1） 電能 。 （2） 導電 碳原子的排列方式 。

（3） ① Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

③ 2KClO3MnO22KCl＋3O2↑ 。

④ 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

【解析】

試題分析：（1）普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學能轉化為電能。

（2）石墨有良好的導電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

（3）① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應的化學方程式為： Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 。

②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅；二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣；氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl、ZnCl2。

③ 濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳；則固體b的成分應為二氧化錳；二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應的化學方程式為：2KClO3

2KCl＋3O2↑。

④ 氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

考點：碳的單質(zhì)、工藝流程圖、催化作用、化學方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別

19． （1）NH4Cl ;（2） 化肥；（3）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑；（4）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】

試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成， A與B反應后溶液呈淺綠色，且B能夠轉化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應，因此A是單質(zhì)鐵，B是硫酸，根據(jù)C與D反應有藍色沉淀生成，即有氫氧化銅的產(chǎn)生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，因此C是硫酸銅；帶入驗證符合題意；因此：

（1）E是銨鹽，且和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨；故填：NH4Cl；

（2）F是氯化銨和硝酸銀反應產(chǎn)生的硝酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用做氮肥；故填：氮肥；

（3）A與B反應是鐵和硫酸的反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的方程式為：C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，；（4）C與D的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4．

考點：物質(zhì)的推斷、化學方程式的書寫

20．（1）125 (2分) （2）不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) （3）0.16g

【解析】