鎂（化學式：Mg）是生活中用途廣泛，因鎂燃燒時產(chǎn)生耀眼的白光，用于煙花與照明彈，也是中學化學重點學習的金屬之一

1、鎂的物理性質(zhì)

鎂是一種質(zhì)軟、有金屬光澤的銀白色固體、較強延展性。

鎂的密度（1.738g/cm3）比水（1.0g/cm3）大。

鎂的沸點：1107℃，熔點：648.8℃。

溶解性：鎂不溶于冷水、與沸水發(fā)生反應生成氫氣，易溶于酸（鎂與酸發(fā)生化學反應）。

存儲：鎂存放在遠離明火，干燥的環(huán)境中。

2、鎂的化學性質(zhì)

鎂是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，可以與氧氣、水、二氧化碳、氮氣、酸等物質(zhì)發(fā)生化學反應。

2.1、鎂暴露在空氣中會形成致密的灰色氧化膜

• 鎂在干燥的空氣中，

  與氧氣緩慢氧化成

  氧化鎂

  （化學式：MgO）（白色固體）

• 鎂在潮濕的空氣中，

  與氧氣與水反應生成

  堿式碳酸鎂

  (化學式：Mg2(OH)2CO3)（白色固體）

• 鎂表面的灰色致密氧化膜為：氧化鎂、堿式碳酸鎂或兩者的混合物。

• 鎂表面形成致密氧化膜的作用

  ：可以保護內(nèi)層金屬鎂不被繼續(xù)氧化，增強金屬的抗腐蝕性。

提問：為什么氧化鎂與堿式碳酸鎂都是白色固體，鎂表面的氧化膜是灰色的？

答：純固體的氧化鎂與氧化膜中的氧化鎂聚集形態(tài)不同，對光的吸收與反射與不同，所以造成顏色不同，如：固體的塊狀的銀是白色的；銀的粉末是黑色的。

習題：下列金屬表面能形成致密保護膜的是（）

A:鐵 B:銅 C:鋁 D:鎂

答案：C、D

• 鋁在空氣中表面形成致密的氧化膜（氧化鋁）
• 鎂在空氣中表面形成致密的氧化膜（氧化鎂或堿式碳酸鎂）

2.2、鎂在空氣中燃燒

鎂在與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂

• 鎂在空氣中燃燒試驗

① 試驗儀器

坩堝鉗、鎂帶、砂紙、酒精燈、石棉網(wǎng)

②實驗步驟

• 取出一段鎂帶，用砂紙打磨掉鎂帶表面的氧化層，露出白色的金屬關(guān)澤，

• 點燃酒精燈，用坩堝鉗夾住鎂帶，在酒精燈上加熱直至燃燒，

• 將燃燒著的鎂帶放在石棉網(wǎng)的上方，防止燃燒后產(chǎn)生的氧化鎂掉 落到實驗臺上，燙壞實驗臺。

③實驗現(xiàn)象：鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，有白色固體（氧化鎂）生成。

2.3、鎂與二氧化碳反應

鎂在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳

鎂在二氧化碳中燃燒試驗

① 試驗儀器

坩堝鉗、鎂帶、砂紙、酒精燈、集氣瓶

②實驗步驟

• 取出一段鎂帶，用砂紙打磨掉鎂帶表面的氧化層，露出白色的金屬關(guān)澤，
• 點燃酒精燈，用坩堝鉗夾住鎂帶，在酒精燈上加熱直至燃燒，

• 將燃燒著的鎂帶放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，讓鎂條在二氧化碳中燃燒。

注意：集氣瓶底部要放入少量的水或黃沙，防止燃燒時高溫物質(zhì)掉落，使集氣瓶炸裂。

③實驗現(xiàn)象：鎂劇烈燃燒，放出耀眼的白光，有白色固體（氧化鎂）和黑色固體（碳）生成。

2.4、鎂與氮氣反應

鎂在氮氣中燃燒，生成氮化鎂

• 現(xiàn)象：放出耀眼的白光，有白色固體（二氮化三鎂）生成。

總結(jié)：鎂可以與氧氣、氮氣、二氧化碳反應

• 鎂在空氣中燃燒，因鎂容易與氧氣反應，鎂主要與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，少量與氮氣反應生成二氮化三鎂，因二氧化碳在空氣中的含量很低（占空氣的體積分數(shù)為0.03%），與鎂反應很少。

• 鎂可以在二氧化碳、氮氣中燃燒說明

  ：在一定條件下，二氧化碳和氮氣也可以支持燃燒。

3、鎂與酸反應

鎂是比較活潑的金屬，與酸發(fā)生置換反應，生成氫氣。

3.1、鎂與醋酸反應

未打磨的鎂帶放入白醋中的現(xiàn)象：鎂條漸漸溶解，后鎂帶溶解加速，同時有氣泡產(chǎn)生（氫氣），鎂條全部溶解，得到無色溶液。

打磨去除表面氧化層的鎂帶放入白醋中，后鎂帶溶解，同時有氣泡產(chǎn)生（氫氣），鎂條全部溶解，得到無色溶液。

鎂條漸漸溶解：鎂表面的氧化層(氧化鎂)與醋酸反應，生成醋酸鎂和水；

鎂條迅速溶解，同時有氣泡產(chǎn)生：鎂與醋酸反應，生成醋酸鎂和氫氣；

3.2、鎂與稀鹽酸反應

打磨后的鎂放到鹽酸中，反應劇烈，鎂帶溶解，產(chǎn)生大量的氣泡（氫氣），得到無色的溶液。

鎂帶放在鹽酸比放到白醋中產(chǎn)生的氣泡多，反應劇烈。因為稀鹽酸的酸性大于醋酸。